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14．下列說法或表述中正確的是（　　）
A．烷烴的系統命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯
C．圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發生銀鏡反應
D．在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

分析 A．該物質最長的碳鏈是4個，應該是丁烷；
B．石油分餾可以獲得石蠟，石蠟裂解可獲得乙烯；
C．如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，含有醛基和醚鍵；
D．堿性條件下，酯水解生成羧酸鈉和醇．

解答 解：A．該物質最長的碳鏈是4個，應該是丁烷，其名稱是2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；
B．石油分餾可以獲得石蠟，石蠟裂解可獲得乙烯，深度裂化是裂解，故B錯誤；
C．如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，含有醛基和醚鍵，所以能發生銀鏡反應，故C正確；
D．堿性條件下，酯水解生成羧酸鹽和醇，所以在NaOH溶液中，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COONa和C2H518OH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物命名、物質結構和性質，為高考高頻點，根據物質中存在官能團確定物質性質，注意D酯中斷鍵方式，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知，CO和H2按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：CH2=CHCH3、；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：水解或取代反應、消去反應；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現象為取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產生淺黃色沉淀，則證明有Br元素．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自發進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時會升華．如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置不同，分別如裝置Ⅰ和裝置II所示．已知B中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣．
（2）D中的反應開始前，要先通入一段時間的氯氣，其原因是排盡裝置中的空氣，以免生成的氯化鐵不純．
（3）D中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置Ⅰ的主要缺點是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置．
（5）裝置II的主要缺點是沒有干燥裝置，生成的氯化鐵易潮解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
B．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標準狀態）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質是Ag，其質量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH不變，
（5）若硫酸的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的硫酸45.18g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展．
（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應為吸熱（放熱還是吸熱）反應

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應如下：
①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
總反應：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質量減輕6.4g，則 a 極上消耗的O 2在標準狀況下的體積為1.12L．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N 2、H 2為電極反應物，以HCl-NH 4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．則正極電極方程式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．AB是由短周期元素形成的金屬單質，ABC三重金屬單質和氣體甲乙丙及物質DEFGH之間能發生如下反應（圖中有些產物和反應條件沒有全部標出）

回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A：Na 乙：Cl2
（2）檢驗溶液F 中陽離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變紅，證明金屬離子為Fe2+
（3）反應③的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、反應⑤的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）上述反應①至⑥中屬于氧化還原反應的有①②③④⑤．

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