Question

4．AB是由短周期元素形成的金屬單質，ABC三重金屬單質和氣體甲乙丙及物質DEFGH之間能發生如下反應（圖中有些產物和反應條件沒有全部標出）

回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A：Na 乙：Cl₂
（2）檢驗溶液F 中陽離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變紅，證明金屬離子為Fe²⁺
（3）反應③的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、反應⑤的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）上述反應①至⑥中屬于氧化還原反應的有①②③④⑤．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應①Na+水→氣體甲+D，則甲為H₂，D為NaOH，金屬B與氫氧化鈉反應得到氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，鹽酸與金屬C反應得到F，F與氯氣反應得到G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，據此解答．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為Na，由反應①Na+水→氣體甲+D，則甲為H₂，D為NaOH，金屬B與氫氧化鈉反應得到氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，鹽酸與金屬C反應得到F，F與氯氣反應得到G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃．
（1）由上述分析可知，A為Na，乙為Cl₂，故答案為：Na；Cl₂；
（2）檢驗溶液FeCl₂ 中陽離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變紅，證明金屬離子為Fe²⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液變紅，證明金屬離子為Fe²⁺；
（3）反應③的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
反應⑤的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）上述反應①至⑥中，屬于氧化還原反應的有①②③④⑤，
故答案為：①②③④⑤．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化，焰色反應、物質顏色是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質，難度中等．