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20.欲將轉化為,可以加入(  )
A.B.碳酸氫鈉溶液C.碳酸D.鹽酸

分析 欲將轉化為,改變的是將醇鈉轉化為醇,但酚鈉不參加反應,說明給予物質酸性小于苯酚而大于醇,該物質能和醇鈉反應生成醇但和酚鈉不反應,據此分析解答.

解答 解:欲將轉化為,改變的是將醇鈉轉化為醇,但酚鈉不參加反應,說明給予物質酸性小于苯酚而大于醇,該物質能和醇鈉反應生成醇但和酚鈉不反應,
A.水的電離能力大于醇而小于酚,所以加入水能將轉化為,故A正確;
B.碳酸氫根離子電離能力大于醇而小于酚,所以加入水能將轉化為,故B正確;
C.碳酸電離能力大于酚和醇,所以碳酸和反應生成,故C錯誤;
D.HCl電離能力遠遠大于酚和醇,所以鹽酸和反應生成,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,知道HCl、H2CO3、苯酚、HCO3-、ROH電離程度大小,注意:酚鈉溶液中通入二氧化碳,無論二氧化碳量多少都生成酚和NaHCO3,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的是(  )
A.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B.K+ Na+ CO32- NO3-
C.K+ NH4+ OH- SO42-D.Na+ K+ AlO2- Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.符合如圖能量變化的反應是 (  )
A.H+H→H-HB.H-C1→H+C1
C.Mg+2HCl═MgCl2+H2D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2.從物質類別看,SO2屬于酸性(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,寫出該反應的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.反應中的液體反應物在反應中所表現出的性質為:還原性和酸性;
(3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色.停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為
B:溶液由無色變為紅色,D:無明顯現象.
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發現褪色效果并不像想象那樣.請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)C裝置是尾氣處理裝置,寫出C裝置處理氯氣的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖1是某硫酸試劑標簽上的部分內容.請回答下列問題:

(1)該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L-1
(2)某次學生實驗需要0.4mol•L-1H2SO4溶液250mL,若由你來配制所需溶液
①需要量取5.4mL上述硫酸試劑進行配制.
②配制溶液時除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等儀器外,還需要的儀器有膠頭滴管、燒杯.
③下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是b(填字母)
a.容量瓶水洗后未干燥
b.向容量瓶中轉移時,有少量液體濺出
c.定容時俯視刻度線
(3)某實驗探究小組在驗證濃硫酸的吸水性時,共設計出如圖2所示的四種實驗方案,其中在理論上可行的是②③.(填編號)
(4)用固體Cu制備CuSO4溶液,可設計如圖三種途徑:

寫出途徑③中反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目,其中還原劑是Cu.上述途徑中你認為最佳途徑是②,選擇的理由是原料利用率高,環境污染小.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.喹硫平是一種非經典抗精神疾病的藥物,對多種神經遞質受體有相互作用,其結構為,它的合成路線如下:


已知:(Ⅰ)反應①為取代反應;
(Ⅱ)A的系統命名為1,4-二溴-2-丁烯.
(Ⅲ)
請回答下列問題:
(1)物質 含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基.
(2)分子式為C13H9NO4S的物質的結構簡式是
(3)反應⑤的目的是保護碳碳雙鍵,防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
(4)物質B的同分異構體有多種,符合下列條件的物質的結構簡式為HCOOCH(CH32
①能發生銀鏡反應;
②與NaOH能反應,與NaHCO3不反應;
③核磁共振氫譜只有三個峰.
(5)已知:-SH(巰基)的性質與-OH相似,則   在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式為
(6)  是一種重要的有機化合物.請設計合理方案,完成從

  的合成路線流程圖(無機試劑任用).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是降低了反應活化能
B.有氣體參加的化學反應,增大壓強一定可以增大化學反應速率
C.增大反應物濃度,可提高單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大
D.催化劑的加入能提高單位體積內活化分子百分數,從而增大化學反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列現象或事實能用同一原理解釋的是(  )
A.水玻璃和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中均易變質
B.SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無明顯現象
C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D.SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列有關敘述正確的是(  )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH42SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)大小順序為:①>②>③
D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 mL

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