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14．下列說法或表述中正確的是（　　）

	A．	烷烴的系統命名為2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯
	C．	圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發生銀鏡反應
	D．	在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

13．現代生活中，光污染已經給人類的生活和身體帶來了極大的危害．據光學專家研究，鏡面建筑物玻璃的反射光比陽光照射更強烈，其反射率高達82%到90%．長時間在白色光亮污染環境下工作和生活的人，容易導致視力下降，產生頭昏目眩、心悸、情緒低落等癥狀，影響正常生活．某校在草地上立了一個金屬材質的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如鏡．但其超強的反射性直接影響了眾多辦公室．現有化學實驗小組欲對其進行適當的腐蝕化處理，請選出腐蝕速度最快的方法（　　）

	A．	將水滴造型與鋅塊相連		B．	將水滴造型與電源的負極相連
	C．	將水滴造型與電源的正極相連		D．	進行多次人工降雨

12．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發生反應：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（離子方程式）；
（2）氨是一種重要的化工產品；實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中．
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；碳與濃硫酸反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若參加反應的Cu質量為6.4g，則轉移電子物質的量為0.2mol．

11．硫、氮、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A為N₂O₅（寫分子式），從氦元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO₂；
（2）濃、稀硝酸的性質相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO₂，并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO₂時選用的試劑為Cu和濃H₂SO₄，回答下列問題．
①寫出制取SO₂的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②該同學利用實驗現象來檢驗SO₂的還原性，則選用的試劑為C；
A 雙氧水（H₂O₂）  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO₂吸收Br₂反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

10．（1）NaCl的摩爾質量是58.5g/mol； 0.1molCO₂的質量是4.4g，它在標準狀況下的體積約為2.24L；
（2）等質量的SO₂和SO₃分子數之比為5：4，同溫同壓下的密度之比為4：5，含氧原子數之比為5：6，同溫同壓下的體積之比為5：4；
（3）用單線橋法表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	鈉和冷水反應               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
	D．	銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是（　　）

A．

NaCl

B．

酒精

C．

H2SO4

D．

Fe

7．金屬鐵晶體為體心立方堆積（如圖），實驗測得鐵的密度為ρ（g•cm^-3）．已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為N_A（mol^-1）．
（1）則鐵原子的半徑r（cm）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符號式子表示）
（2）該晶體中的原子空間利用率為68%．
（3）鐵元素的原子序數是26，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其同周期第ⅠA族元素基態原子的第一電離能比同周期其它基態原子的第一電離能（稀有氣體原子除外）小．
（4）鐵晶體中鐵原子的配位數為8．
（5）下列關于晶體的說法中，不正確的是①②⑦．
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6
⑧二氧化硅晶體結構單元中硅原子采用的是sp³雜化存在正四面體．

6．（1）如圖1所示，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕黃色固體聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余氣體的吸收裝置．

①上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，寫出A中反應的化學方程式MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O．
③B中盛放飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
④寫出D中發生反應的化學方程式3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）圖2是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰．
③如何檢驗氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍，則收滿．

5．現有一包固體物質，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、CaCl₂和KNO₃中的一種或幾種，按下列步驟實驗：
①將該固體溶于水得無色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
根據上述現象判斷：
（1）一定存在的物質是Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）一定不存在的物質是CaCl₂FeCl₃．
（3）可能存在的物質是KNO₃．
（4）寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．