Question

6．（1）如圖1所示，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕黃色固體聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余氣體的吸收裝置．

①上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，寫出A中反應的化學方程式MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O．
③B中盛放飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
④寫出D中發生反應的化學方程式3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）圖2是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰．
③如何檢驗氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍，則收滿．

Answer 1

分析 （1）①根據氣體流向可知，B裝置中導管應是長進短出；
②二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳與水；
③制備的氯氣中含有HCl，需要吸收除去；
④D中是氯氣氯氣與Fe反應生成氯化鐵；
（2）①實驗室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水；
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰；
③氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

解答 解：（1）①根據氣體流向可知，裝置圖中B錯誤，B裝置中導管應是長進短出，
故答案為：B；
②二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳與水，反應方程式為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O，
故答案為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
③鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去Cl₂中的HCl，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；
④D中是氯氣氯氣與Fe反應生成氯化鐵，反應方程式為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）①實驗室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰，故答案為：堿石灰；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍，則收滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍，則收滿．
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

點評 本題考查物質制備實驗，涉及氯氣與氨氣的制備、氣體檢驗、對裝置的分析評價等，掌握常見氣體制備，一般有發生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等．