Question

16．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．現以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區溶液呈紅色，而陽極區溶液呈現藍色，對這個現象的正確解釋是（　　）
①陰極電極反應：2H⁺+2e^-═H₂↑使c（OH^-）＞c（H⁺）；
②陽極2Cu+4I^--4e^-═2CuI↓+I₂；I₂遇淀粉變藍；
③陽極Cu+2e^-═Cu²⁺，Cu²⁺呈藍色；         
④陽極：2I^--2e^-═I₂，碘遇淀粉變藍．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產生Cu²⁺，陽極發生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成．

解答 解：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產生Cu²⁺，陽極發生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成，
①通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅，故①正確；
②陽極Cu失電子產生Cu²⁺，生成Cu²⁺與I^-能反應產生I₂、CuI，I₂遇淀粉變藍，故②正確；
③陽極發生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，生成Cu²⁺與I^-能反應產生I₂、CuI，I₂遇淀粉變藍，故③錯誤；
④陽極發生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽極反應為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解原理，注意掌握離子放電順序，明確電極反應式是關鍵，難度中等．