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1．有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質，取等質量的粗鋁分別投入足量稀HCl和足量的NaOH液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關系為（　　）
a．物質的量之比為2：1；b．物質的量之比為3：1； c．質量之比為2：1；d．質量之比為4：1．
A．bdB．bcC．adD．只有d

分析 粗鋁條投入鹽酸中發生反應：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，鹽酸足量，Fe、Al完全反應．粗鋁條投入氫氧化鈉溶液中發生反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由于氫氧化鈉溶液足量，Al、Si完全反應，由方程式可知，相同物質的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產生的氫氣的物質的量相等，兩過程產生的氫氣的物質的量相等，則Fe與鹽酸產生的氫氣等于Si與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣，結合方程式計算判斷．

解答 解：由應2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物質的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產生的氫氣的物質的量相等，
等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，故a正確、b錯誤；
若都生成2molH2，則n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，故粗鋁中鐵和硅的物質的量比為2mol：1mol=2：1，鐵和硅的質量之比為2mol×56g/mol：1mol×28g/mol=4：1，故c錯誤、d正確；
故選C．

點評 本題考查Al、Fe、Si的化學性質陽極混合的有關計算等知識，題目難度中等，根據發生的化學反應判斷Fe與鹽酸產生的氫氣等于Si與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫、氮、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A為N2O5（寫分子式），從氦元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO2；
（2）濃、稀硝酸的性質相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為C；
A 雙氧水（H2O2）  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫．下列試劑中適合用作該法吸收劑的是a、b、c（填字母序號）．
a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品．具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發生反應的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應的化學方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區溶液呈紅色，而陽極區溶液呈現藍色，對這個現象的正確解釋是（　　）
①陰極電極反應：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②陽極2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉變藍；
③陽極Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈藍色；         
④陽極：2I--2e-═I2，碘遇淀粉變藍．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．78gNa2O2固體中所含離子總數為4NA
B．常溫常壓下，14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數為NA
C．1molCl2完全反應則轉移電子數一定為2NA
D．Na2O2與水反應產生22.4LO2，則轉移電子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應．（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：
（1）A的化學式為Na，丙的化學式為HCl；
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反應④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；氣體乙與C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．
（4）若將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：有氣體生成，有紅褐色沉淀生成．
（5）為鑒定B單質，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是cd．
a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
（6）向沸水中加入F飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是膠體的實驗證明方法是：丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家已發現一種新型氫分子H4，在相同條件下，等質量的H2和H4具有相同的（　　）
A．原子數B．分子數C．體積D．物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知，E能發生銀鏡反應．根據下列框圖：

回答下列問題：
（1）F分子中含有的官能團的名稱是：羧基、羥基．
（2）由F轉化成H的反應類型屬于酯化反應．
（3）下列關于有機物A的敘述正確的是BC．
      A．分子式為C10H14O3            B．能發生氧化、消去等反應      
      C．能與H2發生加成反應         D．能與NaHCO3溶液反應放出CO2
（4）寫出B+D→E的化學方程式：CH3OH+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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