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10．科學家已發現一種新型氫分子H4，在相同條件下，等質量的H2和H4具有相同的（　　）
A．原子數B．分子數C．體積D．物質的量

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子的構成計算．

解答 解：M（H4）≠M（H2），由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，等質量的H4和H2的物質的量、體積以及分子數不同，二者都由H原子構成，等質量的H4和H2含有的H原子質量相同，則H原子個數相同，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握物質的構成特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
C．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D．汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應生成 N2和 CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質，取等質量的粗鋁分別投入足量稀HCl和足量的NaOH液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關系為（　　）
a．物質的量之比為2：1；b．物質的量之比為3：1； c．質量之比為2：1；d．質量之比為4：1．
A．bdB．bcC．adD．只有d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應結束時收集到336mL
Cl2（標準狀況）；將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計算
（1）參加反應的二氧化錳的質量．
（2）將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質的量濃度．
（3）濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl2的最低濃度（假設反應后殘余液體積為12mL）．（保留至0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，形成無色溶液，則加入的液體是（　　）
A．水B．碘化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．民國時期，我國化工專家侯德榜先生發明的侯氏制堿法有力地支持了中國的抗戰事業，其化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得混合物中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列四套裝置中的A（填字母代號）寫出該裝置關鍵儀器的名稱漏斗；

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl-、NH4+．
①實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是B（填字母代號），
A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
②鑒定Cl-時，反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
（3）上述四套裝置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在這兩套裝置中的作用是引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（結構簡式為HOOC-COOH，俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）證明分解產物中有CO2的現象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
（2）證明分解產物中有CO的現象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變為紅色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅完全變為紅色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法、現象、結論（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有溶解，溶液是否變藍色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．當加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變為紫紅色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的名稱或化學式：Al、NaAlO2．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出H放在空氣中的現象：白色沉淀迅速變為灰綠色再轉化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現象結論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現紅棕色氣體
③B試管中出現白色沉淀		a．現象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數為40%．

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