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20．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
C．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D．汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應生成 N2和 CO2，減小壓強，反應速率減慢

分析 A．加入氯化鈉溶液，體積增大，濃度減小；
B．升高溫度，增大反應速率；
C．濃硫酸和鐵反應不生成氫氣；
D．減小壓強，濃度減小．

解答 解：A．加入氯化鈉溶液，體積增大，濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．升高溫度，增大反應速率，故B錯誤；
C．濃硫酸和鐵反應不生成氫氣，常溫下發生鈍化反應，加熱生成二氧化硫氣體，故C錯誤；
D．減小壓強，濃度減小，則反應速率減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　　）
A．地下鋼管連接鋅板B．汽水底盤噴涂高分子膜
C．鐵件鍍銅D．金屬護攔表面涂漆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫、氮、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A為N2O5（寫分子式），從氦元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO2；
（2）濃、稀硝酸的性質相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為C；
A 雙氧水（H2O2）  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能在強酸性溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na2S2O3•5H2O是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．圖1是有關物質的溶解度曲線．

已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制備Na2S2O3•5H2O的實驗流程如圖2：
（1）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁熱過濾后濾渣的主要成分是S（寫化學式）．
（2）結晶的方法是冷卻（或降溫）結晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是A．
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C．水
（4）工業上制得的Na2S2O3•5H2O產品中可能此空刪去含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質．為測定產品成分，準確稱取1.508 0g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預處理（防止Na2SO3與I2反應），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，發生反應：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，當反應恰好完全時，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標準狀況下體積為67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩爾質量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 樣品中含有Na2S2O3•5H2O質量是1.24g．
②通過計算確定樣品的成分及各成分的物質的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質，丁是一種常見的酸，則丁是H2SO4，寫出 ②的化學方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質是NO2．寫出 ①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫．下列試劑中適合用作該法吸收劑的是a、b、c（填字母序號）．
a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品．具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發生反應的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應的化學方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家已發現一種新型氫分子H4，在相同條件下，等質量的H2和H4具有相同的（　　）
A．原子數B．分子數C．體積D．物質的量

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