Question

19．現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的名稱或化學式：Al、NaAlO₂．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）寫出H放在空氣中的現象：白色沉淀迅速變為灰綠色再轉化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金屬A能與既能與鹽酸反應生成氣體C，又能與NaOH反應生成氣體C，則A為Al，C為H₂，E為AlCl₃，D為NaAl₂，G為Al（OH）₃，金屬A與黑色晶體M在高溫下反應得到金屬B，可推知M為Fe₃O₄，B為Fe，與鹽酸反應得到F，F能與NaOH反應，可推知F為FeCl₂，由問題（3）可知H為Fe（OH）₂，據此解答．

解答 解：金屬A能與既能與鹽酸反應生成氣體C，又能與NaOH反應生成氣體C，則A為Al，C為H₂，E為AlCl₃，D為NaAl₂，G為Al（OH）₃，金屬A與黑色晶體M在高溫下反應得到金屬B，可推知M為Fe₃O₄，B為Fe，與鹽酸反應得到F，F能與NaOH反應，可推知F為FeCl₂．
（1）由上述分析可知，金屬A為Al，物質D為NaAlO₂，故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）E轉化為G的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）H為Fe（OH）₂，暴露在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，現象為：白色沉淀迅速變為灰綠色再轉化為紅褐色，
故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色再轉化為紅褐色；
（4）H放在空氣中的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物推斷，“A能與酸、堿反應及與黑色晶體M反應得到金屬B”是推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．