Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
• B． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
• C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH
• D． 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 A、陰極上得電子發生還原反應；
B、惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算分析；
D、電解精煉時，粗銅作陽極．

解答 解：A、原電池中，負極失電子發生氧化反應，電解池中陰極上得電子發生還原反應，故A錯誤；
B、惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol電子轉移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、電解精煉時，粗銅作陽極，粗銅失電子生成銅離子，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，純銅作陰極，銅離子在陰極得電子生成Cu，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池、電解池原理的分析應用，主要是電解名稱、電極反應和電極產物的分析判斷，掌握原理是關鍵，題目較簡單．