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13.現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F,它們之間能發生如下反應.(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)

請回答下列問題:
(1)A的化學式為Na,丙的化學式為HCl;
(2)寫出下列反應的離子方程式:反應①:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;反應④:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;氣體乙與C溶液:Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O.
(3)若將C溶液與E溶液混合,則可以觀察到的現象是:白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色.
(4)若將Na2O2投入到E溶液中,可以觀察到的現象是:有氣體生成,有紅褐色沉淀生成.
(5)為鑒定B單質,將試樣溶于稀鹽酸,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是cd.
a.碘水     b.氯水     c.NaOH溶液      d.KSCN溶液      e.Na2SO4溶液
(6)向沸水中加入F飽和溶液,可制得一種紅褐色液體,該液體是膠體的實驗證明方法是:丁達爾效應.

分析 金屬A焰色反應為黃色,故A為Na,由反應①Na+水→氣體甲+C,則甲為H2,C為NaOH,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應生成丙為HCl,HCl溶于水得物質D為鹽酸.氫氧化鈉與物質F反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質F中含有Fe3+,鹽酸與金屬B反應得到E,E與氯氣反應得到F,可知金屬B為Fe,物質E為FeCl2,物質F為FeCl3,據此解答.

解答 解:金屬A焰色反應為黃色,故A為Na,由反應①Na+水→氣體甲+C,則甲為H2,C為NaOH,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應生成丙為HCl,HCl溶于水得物質D為鹽酸.氫氧化鈉與物質F反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質F中含有Fe3+,鹽酸與金屬B反應得到E,E與氯氣反應得到F,可知金屬B為Fe,物質E為FeCl2,物質F為FeCl3
(1)由上述分析可知,A為Na,丙為HCl,故答案為:Na;HCl;
(2)反應①的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,
反應④的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
氣體乙與C溶液反應離子方程式為:Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O;
(3)若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合,則可以觀察到的現象是:白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色,
故答案為:白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色;
(4)若將Na2O2投入到FeCl2溶液中,過氧化鈉具有強氧化性,且與水反應生成氫氧化鈉與氧氣,可以觀察到的現象是:有氣體生成,有紅褐色沉淀生成,
故答案為:有氣體生成,有紅褐色沉淀生成;
 (5)為鑒定Fe單質,將試樣溶于稀鹽酸,取上層清液后需再加入KSCN溶液與氯水,開始無明顯現象,加入氯水后溶液變為血紅色,
故選:cd;
(6)向沸水中加入FeCl3飽和溶液,可制得一種紅褐色液體,該液體是膠體的實驗證明方法是:丁達爾效應,
故答案為:丁達爾效應.

點評 本題是考查無機物推斷,焰色反應、物質的顏色與特殊反應是推斷的突破口,掌握元素化合物的性質是解題的關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗,請回答下列問題:

(1)若開始實驗時開關K與a連接,則A極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若開始時開關K與b連接,下列說法正確的是①③(填序號).
①從A極處逸出的氣體能使濕潤淀粉KI試紙變藍
②反應一段時間后,加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
③若標準狀況下B極產生22.4L氣體,則溶液中轉移0.2mol電子
(3)根據氯堿工業原理用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液.
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,通過陰離子交換膜的離子數<(填“>”、”=”或“<”)通過陽離子交換膜的離子數.
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為b<a<c<d.
③電解一段時間后,B口與C口產生氣體的質量比為8:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH4+) 由大到小的順序為②>①>③
B.常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
D.0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質,取等質量的粗鋁分別投入足量稀HCl和足量的NaOH液中,放出等量的H2,則該粗鋁中,鐵和硅的關系為(  )
a.物質的量之比為2:1;b.物質的量之比為3:1; c.質量之比為2:1;d.質量之比為4:1.
A.bdB.bcC.adD.只有d

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于SO2性質的說法正確的是(  )
A.氯水中通入一定量的SO2氣體可增強氯水的漂白性
B.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.已知酸性:H2SO4>HClO,則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
D.紫色石蕊試液中通入SO2,溶液變紅后不褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2,反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,某小組同學提出的下列實驗方案:向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸,加熱,反應結束時收集到336mL
Cl2(標準狀況);將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣,洗滌液和濾液混合;向濾液中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g.計算
(1)參加反應的二氧化錳的質量.
(2)將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液,求消毒液中有效成分的物質的量濃度.
(3)濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl2的最低濃度(假設反應后殘余液體積為12mL).(保留至0.01)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體,振蕩后,形成無色溶液,則加入的液體是(  )
A.B.碘化鉀溶液C.氯化亞鐵溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸(結構簡式為HOOC-COOH,俗名草酸)晶體受熱分解”的實驗,并驗證分解產物中有CO2和CO.(圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去)

(1)證明分解產物中有CO2的現象是裝置B中澄清石灰水變渾濁.
(2)證明分解產物中有CO的現象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁,裝置F中黑色氧化銅變為紅色固體,裝置G中澄清石灰水變渾濁.
(3)實驗結束后,裝置F中黑色氧化銅完全變為紅色固體.簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法、現象、結論(已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅):取少量紅色固體,滴加稀硫酸,觀察紅色固體是否有溶解,溶液是否變藍色.
(4)①草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化.KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液.操作如下:準確稱取0.2000g草酸鈉,放入錐形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定.當加入1滴KMnO4溶液后,錐形瓶中溶液立即由無色變為紫紅色,且30s不褪色,即達到滴定終點.重復上述滴定操作三次,實驗數據如下表所示.
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管
液面刻度
0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式:c(KMnO4)=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下,反應2A(g)?B(g)-Q 在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A):c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應達到平衡狀態,此時c(A):c(B)=b,下列敘述正確的是(  )
A.若保持溫度,保持容器容積固定不變,向容器內補充B氣體,則有a<b
B.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b
D.若a=b,則可能是在該溫度下,保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

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