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4．傳感器可以檢測空氣中SO₂的含量，傳感器工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	陰極發生氧化反應
	B．	當電路中電子轉移為5×10-5mol時，進入傳感器的SO2為 1.12 mL
	C．	正極反應式 Ag-e-=Ag+
	D．	b為電源的負極

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）  下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，鋅失去電子，電解液內部OH-向負極移動
	B．	電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	D．	外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

2．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為N₂O₄?2NO₂，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s內N₂O₄的平均反應速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時該反應的平衡常數K值為0.54（保留2位小數）．

1．PbO₂、KMnO₄、C1₂、FeC1₃、CuC1₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（　　）

	A．	Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
	C．	2Cu+C12$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuC12
	D．	5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

20．a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca²⁺形成的螯合物．下列敘述正確的是（　　）

	A．	a和b中的N原子均為sp3雜化		B．	b中Ca2+的配位數為4
	C．	b含有分子內氫鍵		D．	b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵

19．如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢．下列說法正確的是（　　）

	A．	電負性：c＞b＞a		B．	最簡單氫化物的穩定性：c＞a＞b
	C．	I5：a＞c＞b		D．	最簡單氫化物的沸點：a＞b＞c

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	正極的電極反應為：2H++2e-═H2↑
	B．	此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
	C．	此過程中銅并不被腐蝕
	D．	此過程中電子從Fe移向Cu

17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，并測得其在t℃時K_a=b，下列說法中正確的是（　　）

	A．	增大c（CH3COOH），b增大		B．	加水稀釋，b減小
	C．	b的大小只與溫度有關		D．	以上說法均不對

16．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置的氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

方案	反應物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙．
（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸，c中加入的試劑是大理石（或Na₂CO₃固體），d中加入的試劑是Na₂SiO₃溶液；實驗現象為c中有氣泡產生，d中生成白色膠狀物質（或白色沉淀）．但此實驗存在不足之處，改進的措施是在c、d之間連接一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

15．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　　）

A．

稀鹽酸

B．

Na2SO4晶體

C．

KNO3晶體

D．

FeCl3晶體