Question

19．如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢．下列說法正確的是（　　）

• A． 電負性：c＞b＞a
• B． 最簡單氫化物的穩定性：c＞a＞b
• C． I₅：a＞c＞b
• D． 最簡單氫化物的沸點：a＞b＞c

Answer 1

分析 同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s²能中1個電子，為全滿穩定狀態，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．
A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減��；
B．非金屬性越強，氫化物越穩定；
C．碳、Si失去4個電子為ns²全滿狀態，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s¹狀態，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大；
D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高．

解答 解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s²能中1個電子，為全滿穩定狀態，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．
A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，故A錯誤；
B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故SiH₄的穩定性最差，故B錯誤；
C．碳、Si失去4個電子為ns²全滿狀態，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s¹狀態，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；
D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH₄的沸點最高，CH₄的沸點最低，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查電離能、電負性、元素周期律應用、沸點比較等，關鍵是理解掌握原子各級電離能變化趨勢，失去同一能級電子時電離能相差不大，失去同一能層不同能級電子是電離能相差較大，失去不同能層電子時電離能會發生劇增，注意全滿、半滿穩定狀態．