Question

9．常溫下，向20.00mL 0.100mol•L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的（　　）

• A． 點①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 點②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 點③所示溶液中：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 整個過程中可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．點①溶液pH=7，結(jié)合溶液的電荷守恒和物料守恒判斷；
B．點②時，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．點③時，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性；
D．根據(jù)溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）和物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），點①溶液pH=7，二者聯(lián)式可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離大于CH₃COO^-水解，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．點③時，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各階段對應(yīng)溶液組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及物料守恒和電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．