Question

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）  下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電池工作時，鋅失去電子，電解液內部OH^-向負極移動
• B． 電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• C． 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• D． 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

分析 根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，失電子，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），結合離子、電子移動來分析解答該題．

解答 解：A、根據總反應可知Zn失電子被氧化，為原電池的負極，電解質溶液中陰離子向負極移動，故A正確；
B、根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，故C錯誤；
D、負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．