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8．下列物質中不列入首要污染物的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．二氧化碳

分析 根據在測的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物等．

解答 解：A．SO2是空氣的主要污染物之一，已列入空氣質量日報中，故A錯誤；
B．NO2是空氣的主要污染物之一，已列入空氣質量日報中，故B錯誤；
C．可吸入顆粒物是空氣的主要污染物之一；已列入空氣質量日報中，故C錯誤；
D．CO2是大氣的成分之一，未列入目前我國城市空氣質量監測項目，故D正確．
故選D．

點評 本題考查空氣質量日報發布內容，熟記空氣污染物，知道如何才能防止空氣污染，要從身邊的小事做起，為凈化我們的空氣而努力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點．其中一種鎂電池的反應原理為：XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說法正確的是（　　）
A．放電時，Mo3S4發生氧化反應
B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時，Mg2+向陰極遷移
D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al3+與SO42-的物質的量濃度之比為2：3
B．1L溶液中SO42-的物質的量為1.5mol
C．準確稱取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸餾水溶解可配制得到該濃度的溶液
D．從1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置的氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
方案反應物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙．
（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸，c中加入的試劑是大理石（或Na2CO3固體），d中加入的試劑是Na2SiO3溶液；實驗現象為c中有氣泡產生，d中生成白色膠狀物質（或白色沉淀）．但此實驗存在不足之處，改進的措施是在c、d之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子，電解液內部OH-向負極移動
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加足量稀HCl，產生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現血紅色則說明原溶液中含Fe3+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實可證明MOH是弱堿的是（　　）
A．MOH能被醋酸中和
B．用MOH溶液做導電性實驗，燈泡亮度較暗
C．MOH可使酚酞試液變紅
D．常溫時0.1mol•L-1MOH溶液的pH約為11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗，所選的裝置合理的是（　　）
A．
用裝置吸收多余的氯氣		B．
裝置用酒精萃取分離水中的碘
C．
用裝置除去純堿中的小蘇打		D．
用裝置排水法收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求完成下列試題
（1）根據系統命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結構簡式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
（4）0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

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