Question

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 正極的電極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• B． 此過程中還涉及反應：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
• C． 此過程中銅并不被腐蝕
• D． 此過程中電子從Fe移向Cu

Answer 1

分析 根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，原電池放電時，電子從負極流向正極，據此分析．

解答 解：根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發生吸氧腐蝕．
A、中性或弱堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A錯誤；
B、負極上發生的電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正確；
C、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C正確；
D、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，故D正確；
故選A．

點評 本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應．