Question

9．關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）

• A．
  裝置是原電池，總反應是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe₂
• B．
  裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，Fe上的反應為Fe-2e^-═Fe²⁺
• C．
  若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液
• D．
  裝置通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

Answer 1

分析 A．在原電池中，較為活潑的金屬是負極，據此確定自發的氧化還原反應的書寫；
B．在中性環境下，金屬發生的是吸氧腐蝕，金屬失電子被氧化；
C．根據電解池的工作原理結合電流方向來回答判斷；
D．電泳試驗證明膠體的膠粒是帶有電性的．

解答 解：A、裝置是原電池，金屬鐵的活潑性強，能和氯化鐵之間反應，總反應是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故A錯誤；
B．在中性環境下，金屬發生的是吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．根據電流方向，a是電源的正極，b是負極，精煉銅，則陽極c極為粗銅，陰極d極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電，在電源作用下，會移向電解池的陰極，即通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質、原電池工作原理，題目難度中等，明確原電池和電解池的工作原理為解答關鍵，注意掌握電極的判斷方法及電極反應式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．