Question

19．某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、MnO₄^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2--．用pH試紙檢驗該溶液，溶液的pH＞7，且往該溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學另取少量原溶液，設計并完成了如下實驗：

則關于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

• A． 肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，而是否含NH₄⁺、另需實驗驗證
• B． 肯定存在的離子是SO₃^2-、Br^-，且Na⁺、K⁺離子至少有一種存在
• C． 無法確定原溶液中是否存在Cl^-
• D． 若步驟中Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

Answer 1

分析 無色溶液中一定不存在有色的Cu²⁺、MnO₄^-；用pH試紙檢驗該溶液，溶液的pH＞7，該溶液呈堿性，則一定不存在NH₄⁺、，往該溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則原溶液中一定不存在SO₄^2-；另取少量原溶液，加入氯水后生成無色氣體，該氣體為二氧化碳，則原溶液中一定含有CO₃^2-；加入四氯化碳分液后下層為橙色，則原溶液中一定含有Br^-，上層溶液加入硝酸和硝酸鋇，有白色沉淀生成，由于原溶液中不存在硫酸根離子，則一定存在SO₃^2-；由于加入了氯水，無法判斷是否含有氯離子，據此進行判斷．

解答 解：無色溶液中一定不存在有色的Cu²⁺、MnO₄^-；用pH試紙檢驗該溶液，溶液的pH＞7，該溶液呈堿性，則不存在NH₄⁺、，往該溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則原溶液中一定不存在SO₄^2-；另取少量原溶液，加入氯水后生成無色氣體，該氣體為二氧化碳，則原溶液中一定含有CO₃^2-；加入四氯化碳分液后下層為橙色，則原溶液中一定含有Br^-，上層溶液加入硝酸和硝酸鋇，有白色沉淀生成，由于原溶液中不存在硫酸根離子，則一定存在SO₃^2-；由于加入了氯水，無法判斷是否含有Cl^-，
A．根據分析可知，原溶液中一定含有CO₃^2-，故A錯誤；
B．肯定存在的離子為：SO₃^2-、Br^-，根據溶液電中性可知原溶液中Na⁺、K⁺離子至少有一種存在，故B正確；
C．由于加入了氯水，引進了氯離子，則無法確定原溶液中是否含有氯離子，故C正確；
D．加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液目的是檢驗硫酸根離子，若改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．