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科目: 來源: 題型:解答題

16.實驗室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標準溶液450mL,并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定.
(1)若用Na2S2O3固體來配制標準溶液,在如圖所示的儀器中,不必要用到的儀器是AB(填字母),還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯(填儀器名稱).
(2)根據計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質量是15.8g.在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度=(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000mol•L-1.若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度>0.2000mol•L-1
(3)用滴定法標定的具體方法:量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(淀粉溶液作指示劑),四次平行實驗測定的V(Na2S2O3)數據如下:
(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
測定次序第一次第二次第三次第四次
V(Na2S2O3)/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發生反應的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O.
②NaClO溶液的物質的量濃度是0.1060mol/L.

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科目: 來源: 題型:解答題

15.在 500g CuSO4溶液中插入兩根電極,一極為銅,一極為粗銅(含鋅).通電電解至粗銅剛好全部溶解掉,這時銅極質量增加 7.04g,電解質溶液質量增加 0.02g.求粗銅中含鋅的質量分數.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入1mol NO2,Ⅱ中加入2mol NO2,都將發生反應2NO2(g)?N2O4(g),反應達到平衡時,測得Ⅰ中NO2的轉化率為a%,Ⅱ中NO2的轉化率為b%,則a、b的關系為(  )
A.a<bB.a>bC.a=bD.無法確定

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.在一密閉容器中,反應aA?bB達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡后,A的濃度變為原來的60%,則(  )
A.A與B一定都是氣體B.平衡向正反應方向移動了
C.物質B的質量分數增加了D.a<b

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科目: 來源: 題型:解答題

12.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和.甲、乙組成的成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽Y也能與戊的氣態氫化物Z的水溶液反應生成鹽;甲、丙可組成化合物M.請回答下列問題.
(1)戊離子的結構示意圖為.乙的單質的電子式為
(2)丙、丁、戊的簡單離子半徑由大到小順序為Cl->Na+>Al3+(用離子符合表示),X的沸點比Z的沸點高的原因是氨分子間存在氫鍵.
(3)戊的單質與過量X混合可觀察到白煙,反應的化學方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2:3.
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量Y的稀溶液中發生反應的離子方程式:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓.
(5)M晶體類型為離子化合物.M與X在一定條件下反應生成甲的單質和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物.寫出該反應的化學方程式:NaH+NH3═H2↑+NaNH2

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科目: 來源: 題型:解答題

11.乙烷催化脫氫制取乙烯反應:CH3-CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g).
(1)上述反應的平衡常數表達式為$\frac{c({H}_{2})c(C{H}_{2}=C{H}_{2})}{c(C{H}_{3}C{H}_{3})}$
(2)下列描述中能說明一定溫度下上述反應在恆容容器中已達平衡的是bd.
a.單位時間內生成Amol乙烯同時生成Amol氫氣
b.容器中各氣體的物質的量不隨時間而變化
c.容器中氣體密度不隨時間而變化
d.容器中氣體壓強不隨時間而變化
(3)已知:
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/KJ•mol-1348610413436
計算上述反應的△H=+128KJ•mol-1
升高溫度,平衡常數K將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)對于上述反應,圖1能(“能”或“不能”)表示生成物濃度與溫度的關系,理由是溫度越高,反應速率越大,達平衡時間越短(或曲線斜率越大);該反應是吸熱反應,溫度越高,達平衡時生成物濃度越大.圖2不能“能”或“不能”)表示反應速率與壓強的關系,理由是該反應是氣體體積增加的反應,達平衡后再加壓,平衡向逆方向移動,V>V

(5)一定溫度下,將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進行催化脫氫,維持容器體積不變,測得乙烷的平衡轉化率為a,則該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{{a}^{2}n}{V(1-a)}$(用含n、V、a的代數式表示).

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科目: 來源: 題型:解答題

10.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)△H<0的影響.
(1)圖象中T1和T2的關系是T1>T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物NO2的轉化率最大的是c(填字母);
(3)若容器體積為1L,n=1mol,NO2的轉化率為50%,則此條件下(T2),反應的平衡常數K=$\frac{1}{8}$.

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.現代工業生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體.工藝原理如圖所示.下列說法中不正確的是(  )
A.左槽中發生的反應是:2Cl--2e-═Cl2
B.右槽中的反應式:2H++2 e-═H2
C.H+從電解池左槽遷移到右槽
D.FeCl3溶液可以循環利用

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科目: 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,左、右兩側分別進行如下可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol;右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)。當x在一定范圍內變化時,均可以通過調節反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器位置2處。請填寫以下空白:

(1)若x=1.5,則左側反應在起始時向__________(填“正”或“逆”)反應方向進行。欲使反應維持向該方向進行,則x的取值范圍是______________。

(2)若x=2,平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為______________。欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大值應小于____________。

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科目: 來源: 題型:解答題

8.在密閉容器中投入一定量的A和B發生反應:m A(g)+n B(g)?p C(g)+q D(g).
(1)若開始時加入A物質m mol,B物質n mol,則達到平衡時 A、B的轉化率相等.(填“相等”或“不等”)
(2)相同的壓強下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間T的關系如圖1所示.則T1(填“>”、“<”或“=”)<T2,該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”)>0.
(3)一定條件下,從正反應開始達到化學平衡過程中,混合氣體的
平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示,測得達到平衡時
A、B、C、D的物質的量均為1mol.
①若在恒溫恒容的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D
各1mol,則體系中氣體的平均相對分子質量(填“增大”、“減小”、
“不變”或“無法確定”)增大.

②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol,則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)不變.
(4)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖3所示:
可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了條件,試判斷t2時改變的條件是增大生成物的濃度.

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