Question

10．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T₁和T₂的關系是T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO₂的轉化率最大的是c（填字母）；
（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO₂的轉化率為50%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=$\frac{1}{8}$．

Answer 1

分析 （1）根據溫度升高化學平衡向著吸熱方向進行；
（2）根據增加氫氣的物質的量化學平衡向著正反應方向移動；
（3）平衡常數應是平衡時生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，先求出各自的平衡濃度，然后根據平衡常數的概念來回答；

解答 解：（1）反應為放熱反應，溫度升高化學平衡向著吸熱方向進行，從T₁到T₂N₂O₅的量增加，故T₁＞T₂，
故答案為：＞；
（2）b點代表平衡狀態，c點又加入了氧氣，故平衡向右移動，NO₂的轉化率增大，
故答案為：c；
（3）NO₂和O₂的物質的量之比為4：1，達平衡N₂O₅的百分含量最大，
     4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
初起：4mol     1mol       0
變化：2mol     0.5mol    1mol
平衡：2mol    0.5mol     1mol
所以K=$\frac{（\frac{1}{1}）^{2}}{（\frac{2}{1}）^{4}×\frac{0.5}{1}}$=$\frac{1}{8}$，故答案為：$\frac{1}{8}$．

點評 本題考查了外界條件對反應速率和平衡的影響、平衡的判斷等，題目難度中等，注重高考常考點的考查，注意圖象中數據的分析．