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13.在一密閉容器中,反應aA?bB達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡后,A的濃度變為原來的60%,則( 。
A.A與B一定都是氣體B.平衡向正反應方向移動了
C.物質B的質量分數增加了D.a<b

分析 采用假設法分析,假設a=b,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的$\frac{1}{2}$倍,與達到新的平衡時A的濃度變相比判斷平衡移動,再根據平衡移動逐項判斷.

解答 解:采用假設法分析,假設a=b,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時,A的濃度是原來的60%,說明減小壓強平衡向逆反應反應方向移動.
A、平衡時A的濃度是原來的60%,大于原來的$\frac{1}{2}$倍,說明平衡向逆反應反應方向移動,A和B一定是氣體,故A正確;
B、平衡時A的濃度是原來的60%,大于原來的$\frac{1}{2}$倍,說明平衡向逆反應反應方向移動,故B錯誤;
C、平衡應向逆反應方向移動,物質B的質量減小,混合物總質量不變,所以物質B質量分數減小,故C錯誤;
D、增大體積,壓強減小,平衡向逆反應方向移動,則說明a>b,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學平衡移動問題,題目難度中等,注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向,此為解答該題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.10ml質量分數為98%的H2SO4,用10ml水稀釋后,H2SO4的質量分數大于49%

B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.制備Fe(OH)3膠體時,將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,邊加熱邊攪拌,直到得到紅褐色溶液

D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1:1(保持溫度不變)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮溶液體積的變化),恰好完全反應。下列說法不正確的是

A.原氨水物質的量濃度為0.1mol·L-1

B.反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C.反應后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D.原氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知:(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,下列說法中正確的是( 。
A.該反應是熵減小的反應
B.該反應是吸熱反應,因此不能自發進行
C.判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮
D.(NH42CO3(s)比NH4HCO3(s)穩定

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,左、右兩側分別進行如下可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol;右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)。當x在一定范圍內變化時,均可以通過調節反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器位置2處。請填寫以下空白:

(1)若x=1.5,則左側反應在起始時向__________(填“正”或“逆”)反應方向進行。欲使反應維持向該方向進行,則x的取值范圍是______________。

(2)若x=2,平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為______________。欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大值應小于____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量,結合所學知識回答下列問題.工業制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H<0
(1)某溫度下,測得SO2(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強( p )的關系如上圖所示.a、b兩點對應的平衡常數K(a)= K(b) (填“>”“<”或“=”,下同)SO3濃度c(a)<c(b) c點,反應速率υ(正)<υ(逆).
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行,反應得到如下表中的兩組數據:
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時,用去時間t 分鐘,則υ(SO2)表示的反應速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ,②溫度T1大于T2的理由是反應放熱,溫度升高,平衡向左移動,反應物轉化率低.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑.
(1)其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環.如:
2CO2(g)+2H2O(1)═C2H4(g)+3O2(g).△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(1)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ/mol.
(2)在一定條件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).

溫度(K)
CO2轉化率(%)

n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據上表中數據分析:
①溫度一定時,提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉化率:增大(填“增大”“減小”“不變”).
②該反應的正反應為放(填“吸”或“放”)熱反應.
(3)一定條件下,將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g). 2min末該反應達到平衡,測得
CH3OH的濃度為0.2mol/L.下列判斷不正確的是bcd
a.該條件下此反應的化學平衡常數表達式為k=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{{c}^{3}({H}_{2})•c(C{O}_{2})}$
b.H2的平均反應速率為0.3mol/(L•s)
c.CO2的轉化率為60%
d.混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,則a處通入的是乙醇(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發生的電極反應是:O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于1.4×10-5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.酸堿中和滴定原理也用在其他物質滴定.例如:下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4•xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協助他們完成相關學習任務.該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中的x值.通過查閱資料知得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定.
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值.
①稱取2.520g純草酸晶體,將其配制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol•L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗20.00mL.
(1)將稱好的草酸配制成溶液要用到的玻璃儀器有:玻璃管、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯(請補充完整)
(2)本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由無色變為紫色,且半分鐘內不褪色,即達滴定終點.
(3)通過上述數據,求得x=2.
討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時裝酸性KMnO4溶液的滴定管沒有潤洗,則由此測得的x值會偏小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如圖所示變化規律(p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量):

根據以上規律判斷,下列結論正確的是( 。
A.反應Ⅰ:△H>0,p2>p1B.反應Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
C.反應Ⅱ:△H>0,T1>T2D.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1

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