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常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．原氨水物質的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在25℃時，某鹽溶液中，C（OH-）=1×10-6mol/L，則該溶液的pH為（　　）
A．1B．6C．8D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在空氣中久置，不會變質的是

A．新制氯水 B．Na2O2 C．漂白粉 D．NaCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是

A．若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol•L-1•min-1

B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變

D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示反應aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改變某一條件對化學平衡的影響，若p1＞p2 此反應自發進行，必須滿足的條件是低溫
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，密閉容器中可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已達平衡下列敘述正確的是（　　）
A．保持其它條件不變，加入少量W，平衡將逆向移動
B．保持溫度和體積不變，加入少量X，正、逆反應速率均增大
C．保持體積不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率降低
D．保持溫度不變，將體積壓縮一半，新平衡時體系壓強變為原來的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4-→Mn2+則在上述反應中，羥胺的氧化產物是（　　）
A．NOB．N2OC．N2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中，反應aA?bB達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，A的濃度變為原來的60%，則（　　）
A．A與B一定都是氣體B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的質量分數增加了D．a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2010年10月上海世博會臨近結束的時刻，燃料電池車成為世博會上冉冉升起的新星．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過程中把化學能直接轉化為電能．氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能，而不經過熱能這一中間形式，它已用于宇宙飛船及潛艇中．
（1）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為2H2+O2═2H2O，電解液為KOH溶液，反應保持在較高溫度使H2O蒸發．下列敘述正確的是D．
A．此電池能發出藍色火焰        
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時，電解液的pH不斷減小
D．負極的電極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O，
正極的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產生的水作為飲用水，今欲得
常溫下1L水，則電池內電子轉移的物質的量約為1.1×102 mol．
（3）由美國西屋公司研制開發的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．
該電池a極對應的電極反應式為O2+4e-═2O2-，電池總反應方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O．

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