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2．天律港爆炸時泄漏出NaCN，在檢測水中的CN^-時，可用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣．某實驗小組用如圖裝置進行實驗，以測定CN^-的濃度．
反應原理：5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O
（已知：二氧化氯易溶于水，與堿溶液反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽）

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）根據氣體由左至口，儀器接口的順序為c接g，h接e，d接a，b接f（填字母）
（3）裝置B中放入的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是除去生成的混合氣體中的二氧化碳
（4）澄清石灰水的作用是檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
（5）若取含CN^-的污水樣品1000mL進行試驗，量氣管前后讀數如圖所示（氣體體積折算為標準狀況下的體積），則該實驗中測得的CN^-的濃度6.5mg•L^-1，若量氣后讀數如圖3，則該實驗中測得的CN^-濃度將偏高（填“偏高”或“偏低”）

1．與6.0g SO₃所含的氧原子數相等的SO₂的質量為（　　）

A．

3.6g

B．

6.0g

C．

7.2g

D．

5.4g

20．科學家研究發現金屬離子吸收氧氣的能力十分巨大，人體血液中的血紅蛋白依靠亞鐵離子結合氧氣，其他金屬離子（Cu²⁺、Zn²⁺等）也可以實現結合和運輸氧氣的目的．最近丹麥科學家研發了一種晶體材料，該晶體吸收氧氣的能力依靠鈷離子，它可以讓人在水下持久地獲得氧氣．
（1）基態鈷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）金屬離子在動物體內以配位鍵結合．Fe³⁺可與SCN^-、CN^-、CO、H₂O等形成配合物．
①H₂O中O原子的雜化方式為sp³．
②已知SCN^-的電子式為，則SCN^-中σ 鍵與π鍵的個數比為1：1．
③寫出一種與CO為等電子體的分子的化學式N₂．
（4）CH₄、NH₃相比較，熔點較高的是NH₃，其原因是氨氣分子之間形成氫鍵，甲烷分子之間為范德華力．
（5）某種銅的氧化物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的密度為$\frac{576}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³（N_A表示阿伏伽德羅常數的值）

19．制備KMnO₄的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片（不參與反應）和鐵絲作電極，電解K₂MnO₄的水溶液（綠色）制備KMnO₄，裝置如圖：
①A應與直流電源的負極相連接，鐵絲電極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
②電解過程中觀察到的明顯實驗現象為陰極上有氣泡生成，陽極附近溶液由綠色變為紫色（答兩條即可）．
③電解的總反應的離子方程式為2MnO₄^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑．電解一段時間后，溶液的pH變大（“減小”、“變小”或“不變”）．

18．冰晶石（Na₃AlF₆）是工業上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學方程式為：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根據題意完成下列填空：
（1）熔化Na₂CO₃晶體時需要破壞的作用力是離子鍵，冰晶石中的配位體是F^-．
（2）生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，該分子的空間構型為直線型；該中心原子形成的一種氫化物分子中含有5個σ鍵、1個π鍵，則該氫化物的電子式是
（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，其中電負性較大的是F（填元素符號）；寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構型呈“V”形的物質的化學式O₃、SO ₂
（4）在測定HF的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是HF分子之間存在氫鍵，締合形成（HF）_n
（5）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe₂Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（N_A表示阿伏伽德羅常數的值）．

17．最近科學家研制出-種治療咳嗽藥．其原理是含Cu⁺、Cu²⁺的化合物與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂一NH₂）絡合得到配離子
（1）基態Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，乙二胺屬于分子晶體
（2）H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞H
（3）CuC1₂溶液與乙二胺可形成配離子，如圖所示，配離子中含有的共價鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³
（4）①CuCl固體可由CuCl₂溶液用SO₂還原制得，發生反應的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．SO₂分子的空間構型為V形
②如圖所示CuCl的晶胞結構，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數的值用N_A表示，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{398}{ρ{•N}_{A}}}$cm

16．氯堿工業生產中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏．氨氣遇到氯氣會產生白煙．
（1）反應還生成了一種無毒的氣態單質，寫出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原產物是NH₄Cl．當有0.017g氨氣被氧化時，轉移的電子數目為1.806×10²¹．
（3）列式計算當有112mL（已折算到標準狀況下）氯氣參加反應時生成的白煙的質量．

15．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業上的重要反應．

（1）反應②的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）G→J的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）K→H的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

14．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）氯氣溶于水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

13．向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素主要存在的形式是（　　）

A．

Al3+和Al（OH）3

B．

Al（OH）3

C．

Al（OH）3和AlO2

D．

AlO2-