Question

15．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業上的重要反應．

（1）反應②的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）G→J的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）K→H的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 B為紅棕色粉末，則B為Fe₂O₃，A為無色有毒氣體，結合轉化關系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe，G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應生成Fe與F，F為金屬氧化物，既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，則F為Al₂O₃，C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，據此解答．

解答 解：B為紅棕色粉末，則B為Fe₂O₃，A為無色有毒氣體，結合轉化關系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe，G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應生成Fe與F，F為金屬氧化物，既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，則F為Al₂O₃，C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂．
（1）反應②的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）G→J的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）K→H的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，B的顏色、A的性質及轉化中F的性質為推斷突破口，注意對基礎知識的理解掌握．