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2.天律港爆炸時泄漏出NaCN,在檢測水中的CN-時,可用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣.某實驗小組用如圖裝置進行實驗,以測定CN-的濃度.
反應原理:5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
(已知:二氧化氯易溶于水,與堿溶液反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽)

(1)儀器A的名稱為分液漏斗
(2)根據氣體由左至口,儀器接口的順序為c接g,h接e,d接a,b接f(填字母)
(3)裝置B中放入的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是除去生成的混合氣體中的二氧化碳
(4)澄清石灰水的作用是檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
(5)若取含CN-的污水樣品1000mL進行試驗,量氣管前后讀數如圖所示(氣體體積折算為標準狀況下的體積),則該實驗中測得的CN-的濃度6.5mg•L-1,若量氣后讀數如圖3,則該實驗中測得的CN-濃度將偏高(填“偏高”或“偏低”)

分析 根據題意,用NaClO2和HCl反應制得ClO2,用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣,將生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否吸收干凈,再用排水法測得氮氣的體積,根據氮元素守恒可計算出CN-的濃度,
(1)根據裝置圖可知A的儀器名稱;
(2)根據上面的分析可知儀器的連接順序;
(3)二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣,為了測得氮氣的體積,要除去生成的混合氣體中的二氧化碳,要用氫氧化鈉溶液;
(4)用澄清石灰水可以檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡;
(5)根據圖示可知,收集得的氣體體積為10.0mL-7.2mL=2.8mL,所以氮氣的物質的量為$\frac{2.8mL}{22.4L/mol}$=1.25×10-4 mol,根據氮元素守恒可知CN-的物質的量,進而確定CN-的濃度,如果量氣后讀數仰視刻度線,則讀得的氮氣的體積偏大,據此分析;

解答 解:根據題意,用NaClO2和HCl反應制得ClO2,用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣,將生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否吸收干凈,再用排水法測得氮氣的體積,根據氮元素守恒可計算出CN-的濃度,
(1)根據裝置圖可知A的儀器名稱為分液漏斗,
故答案為:分液漏斗;
(2)根據上面的分析可知儀器的連接順序為:c接g,h接e,d接a,b接f,
故答案為:c接g,h接e,d接a,b接f;
(3)二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣,為了測得氮氣的體積,要除去生成的混合氣體中的二氧化碳,要用氫氧化鈉溶液,所以裝置B中放入的試劑是氫氧化鈉溶液,
故答案為:氫氧化鈉溶液;除去生成的混合氣體中的二氧化碳;
(4)用澄清石灰水可以檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡,
故答案為:檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡;
(5)根據圖示可知,收集得的氣體體積為10.0mL-7.2mL=2.8mL,所以氮氣的物質的量為$\frac{2.8mL}{22.4L/mol}$=1.25×10-4 mol,根據氮元素守恒可知CN-的物質的量為2.5×10-4 mol,所以CN-的濃度為$\frac{2.5×10{\;}^{-4}mol×26g/mol}{1L}$=6.5mg/L,如果量氣后讀數仰視刻度線,則讀得的氮氣的體積偏大,會導致實驗中測得的CN-濃度將偏高,
故答案為:6.5;偏高.

點評 本題考查物質組成與含量的測定、對實驗原理與裝置理解與評價、閱讀獲取信息的能力等,難度中等,是對知識的綜合運用,理解實驗原理是解題的關鍵,需要學生具有扎實的基礎與綜合運用分析解決問題的能力,學習中全面把握基礎知識.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.羥醛縮合常用于有機合成過程中的增長碳鏈,其原理為:RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O(R、R′表示烴基或氫),高分子化合物PVB的合成就是其一種重要應用.

已知:Ⅰ.醛與二元醇(如乙二醇)可生成環狀縮醛:
Ⅱ.PCAc的結構為
(1)PVAc由一種單體經加聚反應得到,該單體的結構簡式是CH3COOCH=CH2
(2)A的核磁共振氫譜有2組吸收峰.
(3)已知E能使Br2的CCl4溶液褪色,則E的名稱為2-丁烯醛.
(4)A與合成B的化學方程式是
(5)若C為反式結構,且由B還原得到,則C的反式結構是
(6)N由A經反應①~③合成.
A.①的反應試劑和條件是稀NaOH、加熱.
B.②的反應類型是加成反應.
C.③的化學方程式是2CH3(CH23OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3(CH22CHO+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗裝置不合理的是(  )
A.圖①可證明酸性強弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
B.圖②可用于實驗室制備少量氯氣
C.圖③可用于實驗室制備少量NO氣體
D.圖④可除去CO2中少量HCl氣體

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10.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,2gH2含有的氫原子數目為2NA
B.標準狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數為NA
C.標準狀況下,20gD2O中含有的電子數為10NA
D.常溫常壓下,1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.最近科學家研制出-種治療咳嗽藥.其原理是含Cu+、Cu2+的化合物與乙二胺(H2N-CH2-CH2一NH2)絡合得到配離子
(1)基態Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,乙二胺屬于分子晶體
(2)H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序是N>C>H
(3)CuC12溶液與乙二胺可形成配離子,如圖所示,配離子中含有的共價鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3
(4)①CuCl固體可由CuCl2溶液用SO2還原制得,發生反應的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-.SO2分子的空間構型為V形
②如圖所示CuCl的晶胞結構,若晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數的值用NA表示,則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{398}{ρ{•N}_{A}}}$cm

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L D2中所含中子數為2NA
B.1 molCO2與1L 2mol/L的NaOH溶液反應后,溶液中的CO32-數為0.5 NA
C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中不正確的是(  )
A.福爾馬林可使蛋白質變性,故可浸制標本
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C.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
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B.含有羥基的化合物屬于醇類
C.羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類
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20.下列說法中錯誤的是(  )
A.淀粉、纖維素和蛋白質均屬于高分子化合物
B.用漂白粉漂白時,向水溶液中加幾滴白醋,會增強漂白效果
C.利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O7-的顏色差異來檢驗酒后駕車
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