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6．鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥．它的合成路線如圖：

（1）有機物D中含氧官能團的名稱是醚鍵、酯基
（2）反應①、⑤的反應類型分別為氧化反應、取代反應
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體G的結構簡式：．
①屬于α-氨基酸
②能與FeCI₃溶液發生顯色反應；
③分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學環境的氫．
（4）寫出由C生成D的化學方程式：
（5）已知：（該物質易被氧化）．請寫出以、CH₃COCl、CH₃OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C═CH₂$\stackrel{Hr_{2}}{→}$

5．某化學興趣小組為探究SO₂的化學性質，設計了如圖所示的裝置進行實驗．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，寫出圓底燒瓶發生反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）E裝置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程中，觀察到B中的現象是溶液變成紅色，原因是SO₂溶于水，生成H₂SO₃；觀察到C瓶中氯水褪色，這是因為SO₂具有還原性，反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）用裝置C還能探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象取C中溶液少許于一試管中，加熱，溶液又恢復紅色．
（5）充分反應后，小組同學發現銅和硫酸都有剩余，原因是隨著反應進行，濃硫酸變稀，不再與銅反應．若想使剩余的銅溶解，可再加入②③（填序號）．
①鹽酸；②硝酸；③NaNO₃固體；④K₂SO₄固體．

4．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（　　） 
①生成物的質量分數一定增加       ②生成物產量一定增加
③反應物的轉化率一定增大         ④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率   ⑥一定使用了催化劑．

A．

②⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑤

D．

④⑥

3．某同學取不同質量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：

實驗序號	a	b	c
合金質量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

通過計算求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度?
（2）合金中鎂的質量分數?
（3）在c組實驗后，還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

2．按要求填寫計算結果：
（1）由N₂和CO₂組成的28g混合氣體在標準狀況下的體積為17.92L，則原混合氣體的平均摩爾質量為35g/mol．
（2）已知：20℃時，Na₂CO₃溶解度為21.8g，NaHCO₃溶解度為9.6g．20℃時，將21.2g Na₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO₂，則析出晶體的質量為24g．

1．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．

成分	質量（g）	摩爾質量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

請回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K⁺的物質的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫出表達式即可，不需要化簡）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的
溶液進行研究．現欲配制480mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

20．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K₂O•3Na₂O•4Al₂O₃•8SiO₂．某小組同學設計以霞石為原料制備Al₂O₃的方案如下：
已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
請回答下列問題：
（1）沉淀1的主要成分的化學式為SiO₂．在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）由溶液2生成沉淀2的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）向濾液1中加入過量NaOH溶液，有關反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）₃，則試劑X為氨水．

19．下列物質轉化關系如圖所示，反應過程中部分產物可能已略去請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質是Fe₂O₃．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現象是產生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發生反應的化學方程式有FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

18．標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化劑HNO₃
（2）5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄氧化劑NaClO₃．

17．寫出以下反應的化學方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）加熱條件下，NaHCO₃分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）Cu與FeCl₃溶液反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al₂（SO₄）₃+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．