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16．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質保護著，在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?3PO₄^3-+5Ca²⁺+OH^-．進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，試運用化學平衡理論說明經常吃糖對牙齒的影響有機酸中和了氫氧根，H⁺+OH^-=H₂O，造成OH^-濃度降低，促使平衡正向移動，將鈣化物分解，牙齒被腐蝕．（用必要的文字和方程式說明）

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某幾種，現進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現白色沉淀，有氣泡產生，繼續加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出現白色沉淀；
第二份進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．
根據上述實驗現象回答：
（1）原混合物中肯定有K₂CO₃、AlCl₃、NaOH．
（2）第一份中，繼續加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出現白色沉淀的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應，為什么觀察不到K⁺的焰色反應．Na⁺火焰呈黃色，會對K⁺的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

14．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用10Ml量筒（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意①量筒內液面與集氣瓶內液面相平；②讀數時，視線與量筒刻度以及凹液面最低處在同一水平面上．
（3）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

13．加熱裝有1mol NH₃氣體的定容密閉容器，在T₁℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂ △H＞0．
反應達到平衡時．N₂的物質的量分數為X₁；若起始時，在該容器中加熱2mol NH₃，在T₂℃達到平衡時．N₂的物質的量分數為x₂，則下列關系一定正確的是（　　）

A．

若T1=T2，則x1＞x2

B．

若T1=T2，則x1＜x2

C．

若T1＜T2，則x1=x2

D．

若T1＜T2，則x1＜x2

12．使用下列裝置能達到實驗目的是（　　）

	A．	用甲裝置制取氯氣		B．	用乙裝置除去Cl2中的少量氯化氫
	C．	粗鹽的提純過程中用到丙裝置		D．	用丁裝置蒸干溶液制取NH4HCO3

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 mol•L-1
	B．	120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
	C．	22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mol•L-1
	D．	把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%

10．等物質的量的下列物質與足量的鋁反應，放出氫氣最多的是（　　）

A．

氫氧化鈉溶液

B．

稀硫酸

C．

鹽酸

D．

稀硝酸

9．已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）；△H₃
若反應③在1升容器中進行，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	△H3=+206kJ/mol
	B．	反應③進行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
	C．	反應③進行過程中，0～5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ
	D．	當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
	B．	室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數目為2NA
	C．	0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
	D．	標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數目為NA

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg²⁺，有關出現白色沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項中的B
A．Cl^-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．OH^-．