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10．等物質的量的下列物質與足量的鋁反應，放出氫氣最多的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸

分析 選項中各物質的物質的量相同，由關系式2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑計算，而硝酸具有強氧化性，與Al反應不生成氫氣，以此進行解答．

解答 解：硝酸具有強氧化性，與Al反應不生成氫氣，設NaOH、H2SO4、HCl的物質的量均為6mol，
由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑可知，足量鋁，酸、堿均完全反應，
所以6molNaOH反應生成9molH2，
6molH2SO4反應生成6molH2，
6molHCl反應生成3molH2，
所以物質的量相等時生成氫氣最多的為氫氧化鈉溶液，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度中等，側重學生分析能力和計算能力的考查，注意Al足量時酸堿完全反應及硝酸與Al不生成氫氣為解答的關鍵，明確存在的關系式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數為2NA
B．0.1mol鐵與0.1mol氯氣點燃完全反應，轉移電子數為0.3NA
C．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數為0.4NA
D．1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3與NH3•H20分子的總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素周期表的用途廣泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點
K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是  （　　）
A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．可通過化合反應得到Fe（OH）3
C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D．用圖二的裝置可證明SO2與NaOH發生了化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現白色沉淀，有氣泡產生，繼續加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現白色沉淀；
第二份進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．
根據上述實驗現象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，繼續加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應，為什么觀察不到K+的焰色反應．Na+火焰呈黃色，會對K+的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　　）
A．物質B的轉化率增大B．平衡向正反應方向移動
C．物質A的體積分數增大D．a+b＜m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C5H12O的醇能夠被催化氧化生成醛，該醇的同分異構體有4種
B．將苯、溴水和鐵屑混合制溴苯
C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，且互為同分異構體
D．若不考慮立體異構，分子式為C4H8O2且為酯的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
B．若在恒容容器中發生反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．
在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率-時間圖象可用圖表示
D．
若在恒壓容器中發生反應：2SO3?2SO2+O2，達到平衡后再充入適量He，其速率-時間圖象可用圖表示

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