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13．加熱裝有1mol NH3氣體的定容密閉容器，在T1℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2 △H＞0．
反應達到平衡時．N2的物質的量分數(shù)為X1；若起始時，在該容器中加熱2mol NH3，在T2℃達到平衡時．N2的物質的量分數(shù)為x2，則下列關系一定正確的是（　　）
A．若T1=T2，則x1＞x2B．若T1=T2，則x1＜x2C．若T1＜T2，則x1=x2D．若T1＜T2，則x1＜x2

分析 在T2℃，起始時在該容器中加入2mol NH3，到達的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上先增大壓強，平衡逆移動，N2的物質的量分數(shù)減少，再改變溫度到T2℃到達平衡，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷．

解答 解：在T2℃，起始時在該容器中加入2mol NH3，到達的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上先增大壓強，平衡逆移動，N2的物質的量分數(shù)減少，再改變溫度到T2℃到達平衡，
A、該反應正反應是吸熱反應，若T1=T2，增大壓強平衡向逆反應移動，則x1＞x2，故A正確；
B、該反應正反應是吸熱反應，若T1=T2，增大壓強平衡向逆反應移動，則x1＞x2，故B錯誤；
C、該反應正反應是吸熱反應，若T1＜T2，升高溫度平衡向正反應移動，則可能x1=x2，但不一定，故C錯誤；
D、該反應正反應是吸熱反應，若T1＜T2，升高溫度平衡向正反應移動，則可能有x1＜x2，但不一定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，難度中等，設計平衡建立的途徑是解題的關鍵，再利用平衡移動解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_S（填化學式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為．Y2 Z2遇水很易反應，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
（5）工業(yè)上用氧化WH3法制取WO，該反應的熱化學方程式為：
4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol-1，則WH3與氧氣反應產(chǎn)生兩種無污染物質的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀硫酸Na2SCuSO4酸性：H2S＞H2SO4
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
1 KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）將上面氧化還原反應的化學方程式配平．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號）．
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
（5）加碘食鹽不能長時間燉炒，且應避熱保存，主要原因是碘酸鉀受熱易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關說法中正確的是（　　）
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔點：金剛石＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若加人催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質，A、C均無色，平衡后維持容器容積不變加入C（體積不變）時混合物的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”，下同）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．
（4）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動的方向為向右（填“向左”、“向右”或“不移動”），容器內(nèi)氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內(nèi)氣體的相對分子質量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重．關于該實驗的操作對測定結果的影響，判斷正確的是（　　）
A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致結果偏大
C．把鹽酸換成稀硫酸，會導致結果偏大
D．烘干時間過長，會導致結果偏小

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