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1．物質發生化學變化時，下列認識錯誤的是（　　）

	A．	一定有新的物質生成
	B．	必然發生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
	C．	原子的數目可能有變化
	D．	必然伴隨著能量的變化

20．A～D是原子序數在20以內的元素，其性質或結構信息如下表

元素	A	B	C	D	E
性質或 結構 信息	其原子核內只有1個質子	其單質在空氣中體積含量最多	地殼中含量最多的金屬元素	其單質和化合物的焰色反應均為黃色	單質在常溫、常壓下是黃綠色氣體

請根據表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖：，B原子的電子式：，E離子的電子式：．
（2）寫出和B的氫化物所含電子數相同的3種微粒：CH₄，H₂O，HF．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是鉀元素的（平均）相對原子質量；鉀元素的離子的電子式K⁺．
（5）硼（B）有兩種同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它們的原子百分數分別為19.7%和80.3%，則硼的平均相對原子質量為：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必計算出結果 ）．

19．已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為Br₂．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

18．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；證明溶液A不含Fe³⁺離子的最佳試劑是b（填序號字母）．
a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．燒堿溶液     d．KMnO₄溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發、冷卻結晶、過濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時，天平指針向右偏轉，說明砝碼重，樣品輕．
（3）為了測定所得莫爾鹽中Fe²⁺的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．則樣品中Fe²⁺的質量分數為14% （已知反應中MnO₄^-變為Mn²⁺）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸．

17．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）轉變成重要的化工原料FeSO₄（反應條件略）．
活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液   B．KCl溶液   C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，Fe³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可轉化為FeCO₃，FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%，將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO₃（0.0118ab-0.646c）kg．

16．為了證明在實驗室制備得到的Cl₂中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實驗室制備Cl₂的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）試紙．
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現象，則證明制Cl₂時有HCl揮發出來．

15．化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應．在濃硫酸存在下，A可發生如圖所示的反應．試寫出：

（1）化合物的結構簡式：ACH₃CH（OH）COOH；  BCH₃CH（OH）COOCH₂CH₃； DCH₃COOCH（CH₃）COOH
（2）化學方程式：A→E；A→F
反應類型：A→E消去反應；A→F酯化反應或取代反應．

14．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖（1）所示裝置研究反應速率的有關問題． 
                       
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．鎂條與足量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖（2）所示．
①請在答卷方框中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．

13．化學與人們生活質量的提高以及社會發展有著密切的關系．
（1）①保護環境已經成為全人類的共識．下列物質會破壞臭氧層的是C（填字母）．
a．二氧化碳    b．二氧化硫    c．氮氧化物
②工業上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是b（填字母）．
a．純堿    b．石灰石   c．黏土
③光導纖維的主要成分是SiO₂（填化學式）．
（2）泡沫鋁是一種新型材料，它是在熔融的鋁合金中加入發泡劑制成的，其優點是硬度高，密度小，比木材還輕，可浮于水面，又有很大的剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料．
①下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是a（填字母）．
a．是純凈物    b．可用來制造飛機    c．可用作隔熱材料
②鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁及其化合物在下列場合使用時必須加以控制的是b（填字母）．
a．制電線電纜    b．用明礬凈水    c．制防銹油漆
③鋁在空氣中能表現出良好的抗腐蝕性，是因為它與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進一步氧化．
（3）如圖為實驗室中鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容．試回答下列問題：
①下列有關濃鹽酸的說法中正確的是a（填字母）．
a．屬于含氧酸    b．和氯化氫的性質相同    c．很容易揮發
②該鹽酸的c（HCl）為11.9L mol/L．
③欲用該鹽酸配制1.19mol/L的鹽酸480mL．請完成下列有關操作中的空白：
a．用量筒準確量取該鹽酸50.0 mL，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；
b．將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
c．用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；
d．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
e．將容量瓶蓋好，反復上下顛倒搖勻．

12．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，只含Fe₂O₃雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe₂O₃，簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程
取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe₂O₃．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數．
過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金   $\stackrel{過量鹽酸}{→}$       溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式Al（OH）₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
你判斷，根據圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由．．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為52.94%．