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11．下圖有關硫元素循環說法不合理的是（　　）

	A．	煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2
	B．	動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣
	C．	循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應
	D．	大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里

10．硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖1所；
b．NO₂沸點；21℃；NO沸點：-151℃
c.2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應的化學方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應的產物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O₂微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產物中有NO生成的實驗現象是D裝置中有紅棕色氣體出現．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（5）實驗中硝酸被鎂還原的產物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產物，這種還原產物可能是銨鹽，請設計實驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明的銨根離子產生．

9．麥秸桿、木屑等廢料經干餾制燃料氣過程中產生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO₃•3CaCO₃，還含有SiO₂等雜質）等為原料，可制備出綠色環保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產流程如圖1：

（1）步驟①發生反應的離子方程式為MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實驗測知CMA中鈣、鎂離子的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關系如圖．
（4）由圖2知，當CMA中n（Ca²⁺）：n（Mg²⁺）約為b 時融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調節鈣、鎂離子的物質的量之比，除去過量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥．

8．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	0	0	2	吸收熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是ad
a．熱量關系：a+b=92.4
b．三個容器內反應的平衡常數：③＞①=②
c．平衡時氨氣的體積分數：①=②＞③
d．①N₂的轉化率+②NH₃的轉化率=100%

7．電解NaHSO₃溶液產生Na₂SO₃和濃H₂SO₄的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極，下列有關說法不正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）（　　）

	A．	a極為陰極
	B．	d為陰離子交換膜
	C．	b極反應式為：HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+
	D．	產物丙為硫酸溶液

6．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH₃OH有$\frac{1}{3}$mol．

5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素．X的單質是密度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質之一；Z的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物相遇會產生大量白煙；R²⁺離子的3d軌道有9個電子．（答題時用具體的元素符號）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基態原子價層電子排布式為2s²2p³．
（2）Z的氣態氫化物比同族相鄰元素的氣態氫化物熔點高很多，其原因是NH₃分子間形成氫鍵．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2．
（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結構如圖，該氧化物的化學式為Cu₂O，氧的配位數是4．
（5）可用YX₄還原ZO_x以消除污染．
YX₄（g）+4ZO₂（g）═4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ?mol
YX₄（g）+4ZO（g）═2Z₂（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ/mol
試寫出YX₄還原ZO₂至Z₂的熱化學方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ?mol．

4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應達到平衡時，X的轉化率為60%
	B．	在25℃時，反應可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數為1600
	C．	增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
	D．	升高溫度此反應的平衡常數增大

3．分離混合物在工業生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO₂、WO₃、W₂O₅的混合物，欲從該混合物中分離出WO₃和W₂O₅，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO₃易溶于NaOH、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na₂WO₄）；W₂O₅易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO₂不溶于上述溶液．
ii．WO₃幾乎不與無機酸反應．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑	煮沸時間（min）	W2O5（%）	WO3（%）	WO2	金屬鎢
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取）	25 7 30 60 120	72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5	100 100 100 100 100	未檢出	未檢出

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄+2NaCl、H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O．
（3）WO₃既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是WO₃+2OH^-=WO₄^2-+H₂O．
（4）步驟Ⅰ是將WO₃分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO₃溶解同時又能保證不被氧化W₂O₅．
（5）步驟Ⅳ可將W₂O₅分離出來，選用的試劑b是50g/L Na₂CO₃溶液，固體E中含有的物質是W、WO₂，D中溶質是Na₂WO₄．

2．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl₂溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
II．下表給出五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據以下信息填空：

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑
D	室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
E	它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農業生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業

（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，E的單質與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO₄．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H₂O+O₂→X+Y，產物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（6）鹽Y受強熱會發生分解反應，其氣體產物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無SO₃．．