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11．下圖有關硫元素循環說法不合理的是（　　）
A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2
B．動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣
C．循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應
D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里

分析 A、硫元素燃燒后的產物都二氧化硫；
B、氣體易擴散；
C、動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣，與煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，硫化氫與二氧化硫生成單質硫，發生氧化還原反應；
D、大氣中的硫元素不是全部轉化成H2SO4，有生成硫酸鹽．

解答 解：A、硫元素燃燒后的產物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，故A正確；
B、氣體易擴散，所以動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣，故B正確；
C、動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣，與煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，硫化氫與二氧化硫生成單質硫，發生氧化還原反應，故C正確；
D、大氣中的硫元素不是全部轉化成H2SO4，有生成硫酸鹽，而不是全部是硫酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了大氣循環中硫元素的轉化，涉及氧化還原、密度等性質，難度不大，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類法是化學研究的重要方法，對下列物質的分類，正確的是（　　）
A．同分異構體：、B．烷烴：CH4、、CH2═CH2
C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素D．有機高分子：塑料、橡膠、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列問題：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氫化物的分子式是NH3．
（2）下列敘述中，正確的是a（填字母）．
a．穩定性：A的氫化物＞C的氫化物       b．還原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4                  d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業原料H2DB4和清潔能源H2．

①原電池中DB2參與反應的電極為負極，寫出電極反應式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2參加反應（假若反應物無損耗），則生成標準狀況下112L H2．
②為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+2H2O=H2SO4+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X與J形成的離子化合物的電子式為
（2）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁   B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X與Y可形成陽離子A，檢驗A離子的方法是取溶液少許于試管中，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍證明原溶液含有NH4+離子
（4）Y的氣態氫化物與Z的單質反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）J與Q的單質可形成如圖所示原電池（工作溫度為320℃），該原電池的負極反應為Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，則M的兩個作用為隔離正負極，傳導鈉離子
（6）常溫下向1000mL 0.2mol/L的Q的氣態氫化物水溶液中加入1.15g的J的單質，反應后溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-9，則溶液中各微粒的濃度順序為（由大到小，不包括水分子和氫氧根離子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）試紙．
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（　　）
A．使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸
B．增強漂白和消毒作用
C．使轉化為較易溶于水的物質
D．增加氯的質量分數，有利于漂白、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關數據如下：

物質相對分子質量密度/（g•mL-1）沸點/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；②開始通入H2； ③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應結束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產生的不良后果可能為加熱時氫氣遇氧氣發生爆炸、生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發生主要反應的化學方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應選用的冷凝管為B（填選項字母）；冷水應從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實驗中，氯仿的產率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
B．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為0.1NA
C．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
D．常溫常壓下，NA個H2分子的體積小于22.4L

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