Question

4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應達到平衡時，X的轉化率為60%
• B． 在25℃時，反應可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數為1600
• C． 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
• D． 升高溫度此反應的平衡常數增大

Answer 1

分析 A．根據轉化率=$\frac{濃度變化的量}{起始濃度}$×100%進行計算；
B．根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷化學方程式，根據平衡常數表達式計算平衡常數；
C．依據化學方程式反應前后的氣體體積變化情況，結合平衡影響因素分析判斷；
D．沒有告訴該反應為吸熱反應還是放熱反應，無法判斷升高溫度后平衡移動方向．

解答 解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$=50%，故A錯誤；
B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），K═$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，但是溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；
D．該反應若是放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，平衡常數會減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡常數的概念及影響因素為解答關鍵，注意掌握化學平衡的特征及計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．