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14．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（　　）
①生成物的質量分數一定增加        ②生成物的產量一定增加
③反應物的轉化率一定增加          ④平衡時反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率    ⑥可能是使用了催化劑．

A．

①②⑤

B．

④⑥

C．

②⑤

D．

③④⑤

13．在一定溫度下的密閉容器中，發生反應：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列說法正確的是（　　）

	A．	保持體積不變充入He氣，體系壓強增大，平衡逆向移動
	B．	保持壓強不變充入He氣，因為體系壓強不變，所以平衡不移動
	C．	其它條件不變，向體系中加入A，A的轉化率減小，B的轉化率增大
	D．	其它條件不變，改變體積使壓強改變，逆方向的速率改變的程度大于正方向

12．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×104	2	1.9×10-5

下列說法不正確的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
	B．	25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10-5
	C．	在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
	D．	80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
	B．	前10 min內用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.2 mol/（L•min）
	C．	25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的
	D．	前10 min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.04 mol/（L•min）

10．工業上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ （g）+H₂（g）
現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p_總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數．
不考慮副反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低
	B．	500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
	C．	550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=$\frac{9}{16}$×p總
	D．	550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍

9．在漁業生產中，有時需要異地運輸魚苗，為保證運輸過程中魚苗不死亡，必須滿足下列條件：（1）水的pH要調在8～8.5之間；（2）防止細菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧氣；（4）使魚苗呼出的CO₂氣體及時排出．在長距離儲運魚苗的水中，最好加入下列物質中的（　　）

A．

純凈的氧氣

B．

過氧化氫

C．

過氧化鈉

D．

過氧化鈣

8．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（　　）
①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水　
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅　
④鈉和硫反應生成Na₂S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應的硫化物．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

①②③

7．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是（　　）

	A．	K值越大，表明該反應越有利于C的生成
	B．	若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
	C．	溫度越高，K一定越大
	D．	如果m+n=p，則K=1

6．回答下列問題
（1）可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據圖回答：
①壓強 P₁比P₂小填（大或小）②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③溫度t₁℃比t₂℃高填（高或低）
④Q值為正填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱．

5．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反應2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反應①-③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規律：a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；b）當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c_平衡（CO）=8.0X10^-5 mol?L^-1，計算CO的轉化率99%．（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）．
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入CO₂．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO₄，該反應的化學方程式為CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄；在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為．