Question

7．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是（　　）

• A． K值越大，表明該反應越有利于C的生成
• B． 若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
• C． 溫度越高，K一定越大
• D． 如果m+n=p，則K=1

Answer 1

分析 A．平衡常數越大，說明反應進行的程度越大；
B．化學平衡常數只受溫度影響；
C．溫度對化學平衡常數的影響與反應的熱效應有關，根據熱效應判斷溫度升高平衡移動方向，據此判斷升高溫度對化學平衡常數的影響；
D．根據該反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$判斷．

解答 解：A．平衡常數越大，說明反應進行的程度越大，反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大，故A正確；
B．化學平衡常數只受溫度影響，與濃度無關，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數不變，故B錯誤；
C．若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數增大，故C錯誤；
D．該反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$，m+n=p，K不一定為1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學平衡常數的概念及計算方法，明確影響化學平衡的因素，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．