日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

14．有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③²³₁₁Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是③＞②＞④＞①（用序號填空，下同）
（2）微粒中質子數小于中子數的是①③
（3）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是④
（4）能形成X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂；
寫出形成X₂Y₂型化合物的電子式．

13．某火力發電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO₂、SO₂、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根據D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁現象證明有CO₂；
（3）裝置B的作用是檢驗是否含SO₂，裝置D的作用是檢驗SO₂是否被完全吸收．

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

A．

CO2與H2O

B．

BeCl2與BF3

C．

CH4與NH3

D．

C2H2與C2H4

11．工業上用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO₄•H₂O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出過程中發生的主要反應化學方程式為：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
回答下列問題：
（1）物質X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO₂的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示，為提高SO₂的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入石灰漿調節pH，可將氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氫氧化物除去．檢驗Fe³⁺是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則Fe³⁺除盡．
（5）用MnSO₄可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反應，當消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL時反應完全．有關化學反應方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反應很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L^-1為單位），寫出計算過程．由題意可知n（S₂O₃^2-）=5.00×10^-3mol•L^-1 ×12.0 mL=6.00×10^-5 mol，根據反應①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反應很快）；②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，可得關系式：
O₂ ～4 S₂O₃^2-，
1 mol 4 mol
n（O₂） 6.00×10^-5 mol
n（O₂）=1.50×10^-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10^-5 mol×32 g•mol^-1÷100mL=4.80 mg•L^-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L^-1

10．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用，如用來配制農藥波爾多液．以下是CuSO₄•5H₂O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
（1）向含有銅粉的稀硫酸中滴加硝酸，在銅粉溶解時最終可以觀察到的實驗現象：溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質是Cu（NO₃）₂ （填化學式）．
（3）將CuSO₄•5H₂O與NaHCO₃按一定的比例共同投入到150mL沸水中，劇烈攪拌，冷卻后，有綠色晶體析出．該晶體的化學組成為Cu_x（OH） _y（CO₃） _z•nH₂O．實驗所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生產，則洗滌干凈．
（4）為了確定晶體的化學式，某實驗小組進行如下實驗：
a．稱取3.640g晶體，加入足量的稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標準狀況下的氣體448.0mL；
b．稱取等質量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體．通過計算確定晶體的化學式（寫出計算過程）．

9．（1）、配平下列反應的化學方程式，
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8 H⁺
（2）寫出CH₃CH₂CH₂Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應方程式為CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaCl．

8．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用．
I．氧化物-Fe₂O₃：用工業FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄．試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺等雜質離子主要在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl₃（寫化學式）；反萃取能發生的原因是加高純水時，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向轉化為FeCl₃的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe²⁺，然后在酸性條件下用標準K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr³⁺，寫出該滴定反應的離子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
II．含氧酸鹽-鐵酸銅（CuFe₂O₄）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe₂O₄在制氫過程中可以循環使用．在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe₂O₄）先要煅燒成氧缺位體（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N₂的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．（結果保留小數點后2位）

7．冰晶石（Na₃ AlF₆）難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉．工業上用螢石（CaF₂）為原料生產Na₃ AlF₆：

回答下列問題：
（1）在鋁的冶煉中，Na₃AIF₆的作用是降低Al₂O₃的熔化溫度，增強體系的導電性．
（2）煅燒時總反應的化學方程式：CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑，用水浸取后殘渣的主要成分是CaSiO₃．
（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是充分攪拌．
（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發生反應的離子方程式：3Na⁺+Al³⁺+6F^-=NaAlF₆↓．
NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：F^-+H₂O?HF+OH^-，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物Al（OH）₃．
（5）97.5kg含CaF₂ 80%螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na₃AlF₆70kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）．

6．多硫化鈉Na₂S_x（x＞2）在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值是（　　）

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

5．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫出SnCl₂水解的化學方程式SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．