Question

14．有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③²³₁₁Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是③＞②＞④＞①（用序號填空，下同）
（2）微粒中質子數小于中子數的是①③
（3）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是④
（4）能形成X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂；
寫出形成X₂Y₂型化合物的電子式．

Answer 1

分析 （1）根據同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小以及下一周期元素原子半徑比上一周期大；
（2）先根據質量數=質子數+中子數，求出中子數，最后比較大小；
（3）根據O的化合價有：-1、-2、0；Na的化合價有：0、+1；Mg的化合價有：0、+2；N的化合價為：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5來解答；
（4）根據X₂Y₂型化合物的是Na₂O₂，X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂來解答．

解答 解：（1）因同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：²³₁₁Na＞²⁴₁₂Mg，¹⁴₇N＞¹⁸₈O； 下一周期元素原子半徑比上一周期大，所以²³₁₁Na＞²⁴₁₂Mg＞¹⁴₇N＞¹⁸₈O；
故答案為：③＞②＞④＞①；
（2）¹⁸₈O的質子數為8，中子數為10，
²⁴₁₂Mg的質子數為12，中子數為12，
²³₁₁Na的質子數為11，中子數為12，
¹⁴₇N的質子數為7，中子數為7，
所以質子數小于中子數的是¹⁸₈O、²³₁₁Na；
故答案為：①③；
（3）O的化合價有：-1、-2、0；Na的化合價有：0、+1；Mg的化合價有：0、+2；N的化合價為：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈現的化合價的數值最多的是N；
故答案為：④；
（4）O和Na可以形成Na₂O₂，電子式：；Mg和N能形成Mg₃N₂；
故答案為：Mg₃N₂；；

點評 本題主要考查了原子半徑大小比較、質量數=質子數+中子數，質子數=原子序數以及元素的最高化合價=最外層電子數等，難度不大，在問題（3）中需要注意的是O、F無正價．