Question

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

• A． CO₂與H₂O
• B． BeCl₂與BF₃
• C． CH₄與NH₃
• D． C₂H₂與C₂H₄

Answer 1

分析 ABm型雜化類型的判斷：
公式：電子對數n=$\frac{1}{2}$（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）
注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”．
②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．
對于有機物利用雜化軌道數n=孤對電子對數+σ鍵數．
根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答 解：A．CO₂中C原子雜化軌道數為$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp雜化方式，H₂O中O原子雜化軌道數為$\frac{1}{2}$×（6+2）=4，采取sp³雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故A錯誤；
B．BeCl₂中Be原子雜化軌道數為$\frac{1}{2}$（2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF₃中B原子雜化軌道數為$\frac{1}{2}$（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故B錯誤；
C．CH₄中C原子雜化軌道數為$\frac{1}{2}$×（4+4）=4，采取sp³雜化方式，NH₃中N原子雜化軌道數為$\frac{1}{2}$（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型相同，故C正確；
D．C₂H₂分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，兩者中心原子雜化軌道的類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查雜化軌道理論，題目難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數是關鍵．