Question

3．除雜質：所選試劑都填化學式
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去FeCl₂溶液中混入的FeCl₃溶液雜質用試劑是Fe粉，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃雜質的試劑是CO₂，離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是HCl，碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉；
（2）FeCl₃和Fe反應可生成FeCl₂；
（3）Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；
（4）可通入過量二氧化碳除去Na₂CO₃．

解答 解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則選擇除雜試劑為Fe粉，發生的離子反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：Fe粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）Al可與NaOH反應，而Mg不能，反應后過濾可除雜，反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）可通入過量二氧化碳除去Na₂CO₃，方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．