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14．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	Cl2的摩爾質量與NA個Cl2分子的質量在數值上相同
	B．	活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，轉移電子數為NA
	C．	500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數目為0.5NA
	D．	常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L

13．實驗室用足量Zn和100mL 4mol•L^-1的H₂SO₄溶液制取H₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	為提高反應速率，可換用98%的濃硫酸
	B．	在反應過程中，水的電離程度逐漸增大
	C．	在反應體系中加入硫酸鈉溶液，反應速率不變
	D．	在反應體系中加入少量醋酸鈉固體，反應速率變慢，生成氫氣的量減少

12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	B．	將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體
	C．	鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
	D．	常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業上可用MnS除去廢水中的Cu2+

11．某合金（僅含銅、鐵），將其全部投入稀硝酸溶液中，加熱使其充分反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解
	B．	若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
	C．	若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe2+
	D．	若金屬有剩余，不可能只有鐵

10．下列實驗操作能達到目的是（　　）
①用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反應制取Al₂S₃固體 
②用加熱蒸發K₂CO₃溶液的方法獲得K₂CO₃晶體
③用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反應制取CuS固體    
④加熱MgCl₂溶液制取MgCl₂固體．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	C．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
	D．	已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1

8．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

③②①⑤④

C．

⑤①③②④

D．

⑤②①③④

7．（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）①某同學用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖．

②某同學由于在做銅與稀硫酸的反應實驗時操作出現失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產生且銅棒沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極）
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

6．下列物質不屬于既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是（　　）

A．

Al

B．

Al2O3

C．

Na2CO3

D．

NaHCO3

5．在下列物質中是同系物的有（7）與（11）或（8）與（11）；互為同分異構體的有（9）與（10），是同一種物質的有（7）與（8）．