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4．根據不同價態鐵元素之間的相互轉化關系，回答下列問題：
（1）配制含Fe²⁺的溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化形成的Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）為除去廢水中的Fe²⁺，常先將廢水中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再根據Fe³⁺的性質使Fe³⁺轉化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀析出．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應．反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）為消除廢氣中的Cl₂對環境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
處理過程中需定期添加的原料是Fe粉．

3．請根據如下所示實驗過程，回答相關問題：

（1）反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是②、③．
（2）向A溶液中滴入兒滴KSCN溶液后，可觀察到的現象是溶液呈血紅色．
（3）C的化學式是Fe（OH）₃．
（4）寫出反應①的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
寫出反應②的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

2．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（NiS）=1.0×10^-24；在除銅鎳的過程中，當Ni²⁺恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的濃度是9.3×10^-18mol/L．
（4）工業上采用電解K₂MnO₄水溶液的方法來生產KMnO₄，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液        b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO₂與稀硫酸酸化的軟錳礦反應的化學方程式為SO₂+MnO₂=MnSO₄；已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O，相對分子質量為169）質量為15.2kg（結果保留3位有效數字）．

1．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mn_x Zn_1-xFe₂O₃）的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經KMn0₄溶液進行吸收而實現的．下圖 是KMn0₄溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO₄^-在該pH范圍內反應的主要產物．

①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O
②請根據該圖給出pH對汞去除率影響的變化規律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強酸性環境下汞的單位時間去除率高的原因之一是：KMn0₄在酸性條件下氧化性增強； 另一個原因可能是Mn²⁺具有催化作用，單位時間內去除率高．（不考慮反應過程溫度的變化）
（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示
該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）經測定濾液成分后，需加人一定量的MnS0₄和鐵粉，其目的是調節濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

20．（1）寫出二氧化硅與碳高溫下反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
上述反應中生成的單質有什么用途：芯片、半導體材料、太陽能電池等．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質的量分數相同，由鈉卞石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣卞石的化學式為Ca（AlSi₃O₈）₂，請將鈉卞石的化學式改寫成氧化物的形式：CaO•Al₂O₃•6SiO₂
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂
寫出羰基硫分子的結構式O=C=S．反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，寫出反應I的離子方程式為COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O．

19．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	溫度：T1＞T2＞T3		B．	正反應速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
	C．	平衡常數：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）		D．	平均摩爾質量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

18．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH₂O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為（　�。�

A．

0.1 mol

B．

0.15 mol

C．

0.22 mol

D．

0.05 mol

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硝酸銀溶液中加入氯化鈉：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

16．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA
	B．	標準狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉移的電子數目為0.4NA
	C．	常溫常壓下，8g O3含有4 NA個電子
	D．	常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA

15．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　�。�

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，燒堿		B．	同素異形體：活性炭，C60，金剛石
	C．	非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣		D．	混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸