Question

18．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH₂O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為（　�。�

• A． 0.1 mol
• B． 0.15 mol
• C． 0.22 mol
• D． 0.05 mol

Answer 1

分析 根據生成水的質量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可計算氫氣的物質的量，再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，最后利用熱化學反應方程式來計算CO的物質的量．

解答 解：水的物質的量為：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.3mol，
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ•mol^-1可知，0.3molH₂燃燒放出的熱量為：285.83kJ/mol×0.3mol=85.749kJ，
則CO燃燒放出的熱量為：114.03kJ-85.749kJ=28.281kJ，
設混合氣體中CO的物質的量為x，則
 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.8kJ•mol^-1
  2                             565.8kJ
  x                             28.281kJ
則：$\frac{2}{x}$=$\frac{565.8kJ}{28.28kJ}$，
解得：x=0.1mol，
即原混合氣體中CO的物質的量為0.1mol，
故選A．

點評 本題考查有關反應熱的計算、混合物反應的計算，題目難度中等，明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，試題側重考查學生的化學計算能力．