Question

16．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數為2N_A
• B． 標準狀況下，由H₂O₂制得2.24LO₂轉移的電子數目為0.4N_A
• C． 常溫常壓下，8g O₃含有4 N_A個電子
• D． 常溫下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數目為0.02N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下2.24LO₂的物質的量為0.1mol，轉移了0.2mol電子；
C．質量轉化為物質的量，結合1個氧原子含有8個電子解答；
D．依據pH計算氫離子物質的量濃度，依據n=CV計算氫離子個數．

解答 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數為N_A，故A錯誤；
B．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下2.24LO₂的物質的量為0.1mol，轉移了0.2mol電子，個數為0.2N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，8g O₃含有氧原子的物質的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有0.5mol×8×N_A=4N_A個電子，故C正確；
D．pH=2的H₂SO₄溶液，氫離子濃度C=10^-2mol/L，1L溶液中氫離子個數為1L×10^-2mol/L×N_A=0.01N_A，故D錯誤；
故答案為：C．

點評 阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，明確過氧化鈉結構、過氧化氫分解電子轉移，pH的含義是解題關鍵，題目難度中等．