Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強酸弱堿鹽
• B． 弱電解質溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
• C． 常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同
• D． 常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強于NaOH溶液

Answer 1

分析 A．常溫下，將pH=2的HA溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，等體積混合后溶液的pH＜7，溶液顯酸性；
B．弱電解質平衡狀態下的微粒濃度稀釋減小，溶液中存在離子積常數分析判斷氫離子濃度和氫氧根離子濃度變化；
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸；
D．一水合氨溶液中存在電離平衡，稀釋促進電離．

解答 解：A．常溫下，將pH=2的HA溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，等體積混合后溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明酸的濃度大于堿，酸一定是弱酸，但堿不能確定強弱，生成的鹽可能是弱酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯誤；
B．弱電解質平衡狀態下的微粒濃度稀釋減小，溶液中存在離子積常數，若為弱酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，醋酸溶液生成氫氣多，故C錯誤；
D．將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，一水合氨又電離出氫氧根離子，氨水的堿性強于NaOH溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性的判斷、鹽類水解原理、弱電解質電離平衡的影響因素，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．