日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

14．現有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離，實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾
（2）寫出實驗過程中所用試劑為：試劑1BaCl₂或Ba（NO₃）₂試劑2AgNO₃加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）恰當控制試劑4加入量的方法是測定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應實驗，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實驗．

13．Ⅰ．氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣．

工業上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后a（填a或b）側先變紅．
（2）檢驗b極產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近管口，若變藍色，則證明產生了Cl₂．
（3）生產的氯氣常用于制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應的一條化學方程式，并用雙線橋法分析：．
Ⅱ．在實驗室里可用如圖2所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖中：
①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
①②③④⑤
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．請寫出實驗室制Cl₂的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被還原，則被氧化的HCl質量為14.6g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應控制的溫度不同
（4）長時間反應后，實驗中可觀察到④的試管里溶液的依次出現的現象是紫色變紅色，然后褪色，最后呈黃綠色．

12．已知E₁=2218kJ•mol^-1、E₂=2752kJ•mol^-1，按要求回答問題：
①如圖是1mol H₂NNH₂（g）和1mol O₂（g）反應生成N₂（g）和H₂O（g）過程中的能量變化示意圖，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反應體系中加入催化劑，△H的變化是不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．請寫出H₂NNH₂和O₂反應的熱化學方程式H₂NNH₂（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
②H₂NNH₂的電子式為，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154、O-H為460，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391kJ．

11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
（1）砷元素的基態原子價電子排布圖為．
（2）氮元素的單質除了N₂外，還有N₄，則N₄中的N原子的軌道雜化方式為sp³．
（3）對氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比，沸點較高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子間形成氫鍵，而后者分子內形成氫鍵，因而前者沸點高．
（4）汽車安全氣囊的產生藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質，在NaN₃固體中，陰離子的立體構型為直線型．
（5）王水溶解黃金的反應如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O，產物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位體是Cl^-．
（6）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結構如圖，晶胞參數α=565pm．
①砷化鎵的化學式GaAs，鎵原子的配位數為4．
②砷化鎵的晶胞密度=5.34g/cm³（列式并計算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系不正確的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
	C．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
	D．	含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅，當電路中通過的電子數為0.1NA時，陽極質量減少為3.2g
	B．	0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-離子數之和為NA
	C．	Na2O2和Na2S的固體混合物7.8g，其中Na+數為0.3NA
	D．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數為0.4NA

8．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜作食品包裝材料
	B．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	C．	次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
	D．	中國古代用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹

7．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
	C．	0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強酸弱堿鹽
	B．	弱電解質溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
	C．	常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
	D．	常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強于NaOH溶液

5．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
	B．	常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA
	C．	1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H+數目為0.1NA
	D．	將0.1mol氯化鐵溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe3+數目為0.1NA