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7．下列各組氣體在光照和常溫下均能共存的是（　　）

A．

NO和O2

B．

HCl和NH3

C．

Cl2和CH4

D．

SO2和CO2

6．鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體，其中屬于酯類且分子結構中有甲基和苯環的同分異構體有5種．

5．某烴的分子式為C₄H₈，已知它能使酸性KMnO₄溶液褪色，完全燃燒時生成等物質的量的CO₂與H₂O，則它與HBr加成反應時，最多可得到幾種不同（不考慮立體異構）的產物（　　）

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

4．近年來，某些輕金屬元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注．化合物甲（LiXH₂）和乙（LiH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料．將4.60g甲在一定條件下加熱至完全分解，可生成固體化合物A，并釋放出2.24L氣體B（已折算成標準狀況），B可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
請推測并回答：
（1）甲的化學式LiNH₂．
（2）甲加熱分解生成A和B的化學方程式2 LiNH₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Li₂NH+NH₃↑．
（3）乙與水發生反應的化學方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
（4）丙是由X和Li組成的二元化合物，其陰離子的電子數和二氧化碳相同，丙分解可生成另一種形式的二元化合物和一種無色無味的單質氣體．寫出丙發生分解反應的化學方程式3LiN₃=Li₃N+4N₂↑．
（5）某同學認為：乙能與B發生氧化還原反應生成甲．請判斷該同學的說法是否合理，并說明理由該同學說法合理．LiH中氫元素為-1價，NH₃氫元素為+1價，根據氧化還原歸中原理，能發生反應生成甲．

3．“8.12”天津港特大爆炸事故中，現場存有大量危險品氰化鈉（NaCN），CN^-能與人體血紅蛋白中的Fe²⁺結合，因而有劇毒，泄露的氰化鈉可通過噴灑雙氧水的方式來處理．試回答下列問題：
（1）已知CN^-中各原子均滿足8電子穩定結構，寫出其電子式：．
（2）NaCN溶液顯堿性，原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）用雙氧水處理氰化鈉時生成一種常見酸式鹽和一種常見的堿性氣體，寫出該反應的化學反應方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃．
（4）某廢水中CN^-濃度為26mg•L^-1，用氯氣處理1m³該廢水將CN^-轉化為兩種無污染氣體，理論上至少需要消耗標況下氯氣的體積為56L．

2．以丙烯為原料合成有機高分子化合物E，合成路線如下：

請回答：
（1）A中官能團名稱為羥基，B→C的反應類型是加成反應．
（2）A→B的化學方程式．
（3）高分子E的結構簡式．
（4）對于化合物D，下列說法正確的是BC．
A．能發生皂化反應       B．能使Br₂/CCl₄溶液褪色
C．能發生氧化反應       D．能發生銀鏡反應
（5）下列化合物屬于C的同分異構體的是AC．

A．B．CH₃CH₂-N=CHCH₂OH  C．D．

1．X、Y、Z、W是原子序數依次增大四種短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序數之和是X和Z的原子序數之和的2倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑大小：Z＞Y
	B．	Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物
	C．	Y和W形成的氫化物的穩定性：W＞Y
	D．	X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
	B．	除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾
	C．	將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
	D．	將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀

19．中國藥學家屠呦呦因青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該物質易溶于冷水		B．	能夠發生水解反應
	C．	每個分子中含有3個六元環		D．	青蒿素具有強氧化性

18．根據圖示轉化關系，下列說法不正確是（　　）

	A．	由圖可知離子還原性的強弱順序為HSO3-＞I-＞Cl-
	B．	足量Cl2能使濕潤的淀粉-KI試紙先變藍后變白
	C．	途徑Ⅱ、Ⅳ反應后溶液的pH均減小
	D．	途徑Ⅲ中若氧化1 mol I-，需消耗67.2L氯氣