Question

20．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
• B． 除去NaCl中少量的KNO₃，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾
• C． 將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
• D． 將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀

Answer 1

分析 A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少；
C、反應速率V=$\frac{△C}{△t}$；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變為Fe²⁺；

解答 解：A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，故A錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達不到除去硝酸鉀的目的，故B錯誤；
C、反應速率V=$\frac{△C}{△t}$，將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來大體比較反應速率的快慢，但不能計算出反應速率大小，故C錯誤；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變為Fe²⁺，和滴入的K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成藍色沉淀，故D正確．

點評 本題考查了物質的分離提純、中和熱測定的注意事項等問題，難度不大，注意基礎的掌握．