Question

12．可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在500℃時，將2molN₂ 和2.25molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH₃不可能達到的濃度是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1
• B． 0.12mol•L^-1
• C． 0.05mol•L^-1
• D． 0.16mol•L^-1

Answer 1

分析 依據反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依據極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：2molN₂ 和2.25molH₂反應，根據化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應生成氨氣物質的量為：$\frac{2×2.25mol}{3}$=1.5mol，c（NH₃）=$\frac{1.5mol}{10L}$=0.15mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.15mol/L，
選項中A、B、C有可能生成，而D不能達到，
故選：D．

點評 本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設假設是解題的常用方法，題目難度中等．